Soluciones Concentracion Ph

Respuesta correcta: D) Hay 0,9 g de NaCl por cada 100 mL de solución.

• A) Hay 0,9 g de NaCl por cada 100 g de solución.Incorrecto. Eso describe un porcentaje masa en masa (% m/m); el % m/v relaciona la masa de soluto con el volumen de solución en mL.
• B) Hay 0,9 g de NaCl disueltos en 100 g de agua pura.Incorrecto. Esa expresión refiere la masa de soluto a la masa de solvente, que no es la definición de % m/v.
• C) Hay 0,9 mol de NaCl por cada litro de solución.Incorrecto. Moles por litro corresponde a la molaridad (mol/L), no a un porcentaje m/v expresado en gramos.
• D) Hay 0,9 g de NaCl por cada 100 mL de solución.Correcto. % m/v significa gramos de soluto cada 100 mL de solución: 0,9 g de NaCl en 100 mL.

Respuesta correcta: D) Disminuye, porque la misma masa de azúcar queda repartida en un volumen mayor.

• A) Aumenta, porque hay más cantidad total de solución.Incorrecto. Más volumen de solución con la misma masa de soluto hace que el cociente masa/volumen sea menor, no mayor.
• B) No cambia, porque la masa de azúcar sigue siendo la misma.Incorrecto. La concentración depende de la masa de soluto y también del volumen; si el volumen crece, el cociente baja.
• C) Se duplica la masa de azúcar disuelta en la jarra.Incorrecto. Agregar agua no agrega soluto: la masa de azúcar permanece constante durante una dilución.
• D) Disminuye, porque la misma masa de azúcar queda repartida en un volumen mayor.Correcto. En una dilución la cantidad de soluto se conserva y el volumen aumenta, por eso la concentración baja.

Respuesta correcta: C) Lavandina diluida, con pH 11,5.

• A) Jugo de limón, con pH 2,4.Incorrecto. Un pH menor que 7 indica una solución ácida; el limón contiene ácido cítrico.
• B) Vinagre, con pH 2,9.Incorrecto. El vinagre tiene ácido acético y su pH es menor que 7, por lo tanto es ácido.
• C) Lavandina diluida, con pH 11,5.Correcto. A 25 °C una solución con pH mayor que 7 es básica, y 11,5 > 7.
• D) Agua de lluvia, con pH 5,6.Incorrecto. El pH 5,6 es menor que 7: la lluvia es levemente ácida por el CO₂ disuelto.

Respuesta correcta: D) Se vuelve rosa intenso (fucsia), porque el medio es básico.

• A) Queda incolora, porque el NaOH es un ácido fuerte.Incorrecto. El NaOH es una base fuerte, no un ácido; la fenolftaleína es incolora en medio ácido o neutro.
• B) Se vuelve roja, porque la fenolftaleína es roja en medio ácido.Incorrecto. La fenolftaleína no se colorea en medio ácido; el color rojo en ácido corresponde a otros indicadores como el anaranjado de metilo.
• C) Se vuelve azul, porque es un indicador universal.Incorrecto. La fenolftaleína no es un indicador universal: sólo vira de incolora a rosa alrededor de pH 8,2 a 10.
• D) Se vuelve rosa intenso (fucsia), porque el medio es básico.Correcto. La fenolftaleína vira de incolora a rosa cuando el pH supera aproximadamente 8,2, y una solución de NaOH es básica.

Respuesta correcta: B) 6 % m/v

• A) 0,06 % m/vIncorrecto. 15 g / 250 mL = 0,06 g/mL; faltó multiplicar por 100 para expresar el porcentaje.
• B) 6 % m/vCorrecto. % m/v = (15 g / 250 mL) × 100 = 6 % m/v.
• C) 16,7 % m/vIncorrecto. Se invirtió el cociente: 250 / 15 ≈ 16,7; el soluto va en el numerador, no el volumen.
• D) 5,7 % m/vIncorrecto. Se dividió por 265 sumando gramos y mililitros; el volumen de solución ya es 250 mL y no se le suma la masa de soluto.

Respuesta correcta: C) 0,2 M

• A) 0,1 MIncorrecto. 0,1 mol es la cantidad de soluto; faltó dividirla por el volumen en litros (0,5 L).
• B) 0,05 MIncorrecto. Se multiplicó 0,1 mol × 0,5 L en lugar de dividir; la molaridad es n / V.
• C) 0,2 MCorrecto. n = 5,85 / 58,5 = 0,1 mol; M = 0,1 mol / 0,500 L = 0,2 mol/L.
• D) 11,7 MIncorrecto. Se dividieron los gramos por el volumen (5,85 / 0,5) sin convertir antes la masa a moles con la masa molar.

Respuesta correcta: B) 0,2 M

• A) 20 MIncorrecto. Se multiplicó por el factor de dilución en vez de dividir; al diluir la concentración baja, no sube.
• B) 0,2 MCorrecto. C₁V₁ = C₂V₂ → C₂ = 2 M × 50 mL / 500 mL = 0,2 M.
• C) 0,02 MIncorrecto. Se dividió dos veces por 10; el volumen aumentó 10 veces, así que la concentración se divide sólo por 10.
• D) 2 MIncorrecto. Se supuso que la concentración no cambia, pero agregar agua aumenta el volumen con los mismos moles de HCl.

Respuesta correcta: A) 3

• A) 3Correcto. [H⁺] = 0,001 M = 10⁻³ M y pH = −log 10⁻³ = 3.
• B) 11Incorrecto. 11 sería el pH si 0,001 M fuera la concentración de OH⁻; aquí se trata de H⁺ de un ácido.
• C) 0,001Incorrecto. 0,001 es la concentración de H⁺, no su pH; el pH es el logaritmo negativo de esa concentración.
• D) −3Incorrecto. Se olvidó el signo menos de la definición: pH = −log[H⁺], por eso da un número positivo.

Respuesta correcta: D) 12

• A) 2Incorrecto. 2 es el pOH, porque −log 0,01 = 2; para obtener el pH hay que restarlo de 14.
• B) 7Incorrecto. pH 7 es neutro; una base fuerte disuelta aporta OH⁻ y eleva el pH por encima de 7.
• C) 14Incorrecto. pH 14 correspondería a [OH⁻] = 1 M, cien veces más concentrada que esta solución.
• D) 12Correcto. [OH⁻] = 10⁻² M, pOH = 2 y pH = 14 − 2 = 12.

Respuesta correcta: A) 4 g

• A) 4 gCorrecto. n = 0,4 mol/L × 0,250 L = 0,1 mol; m = 0,1 mol × 40 g/mol = 4 g.
• B) 16 gIncorrecto. Se multiplicó 0,4 × 40 como si el volumen fuera 1 L; faltó multiplicar por 0,250 L.
• C) 4000 gIncorrecto. Se usó 250 en lugar de 0,250: el volumen debe pasarse de mL a L antes de multiplicar por la molaridad.
• D) 0,1 gIncorrecto. 0,1 es la cantidad en moles, no en gramos; faltó multiplicar por la masa molar 40 g/mol.

Respuesta correcta: A) La muestra de pH 3 tiene 100 veces más H⁺ que la de pH 5.

• A) La muestra de pH 3 tiene 100 veces más H⁺ que la de pH 5.Correcto. [H⁺] = 10⁻³ y 10⁻⁵ M; 10⁻³ / 10⁻⁵ = 10² = 100.
• B) La muestra de pH 3 tiene 2 veces más H⁺ que la de pH 5.Incorrecto. Se restaron los pH (5 − 3 = 2) como si la escala fuera lineal; la escala es logarítmica.
• C) La muestra de pH 5 tiene 100 veces más H⁺ que la de pH 3.Incorrecto. A mayor pH, menor [H⁺]: la de pH 5 es menos ácida, no más.
• D) Tienen la misma concentración de H⁺ porque ambas son ácidas.Incorrecto. Que ambas sean ácidas no significa que tengan igual acidez: cada unidad de pH cambia [H⁺] 10 veces.

Respuesta correcta: D) 0,8 M

• A) 1,5 MIncorrecto. Se sumaron las molaridades; las concentraciones no se suman, se suman los moles y los volúmenes.
• B) 0,75 MIncorrecto. Es el promedio simple de 0,5 y 1,0, pero los volúmenes son distintos y hay que ponderarlos.
• C) 0,4 MIncorrecto. 0,4 es la cantidad total en moles; faltó dividir por el volumen total de 0,5 L.
• D) 0,8 MCorrecto. n = 0,2 × 0,5 + 0,3 × 1,0 = 0,4 mol; M = 0,4 / 0,5 L = 0,8 M.

Respuesta correcta: C) 50 mL

• A) 12,5 mLIncorrecto. Se invirtió la relación de concentraciones: 25 × 0,1 / 0,2; la base es más diluida, así que hace falta más volumen.
• B) 25 mLIncorrecto. Igual volumen sólo alcanza si las concentraciones son iguales; aquí la base tiene la mitad de concentración.
• C) 50 mLCorrecto. n(HCl) = 0,025 L × 0,2 M = 0,005 mol = n(NaOH); V = 0,005 / 0,1 = 0,050 L = 50 mL.
• D) 5 mLIncorrecto. 5 es la cantidad en milimoles de HCl (25 × 0,2), no el volumen de base.

Respuesta correcta: B) 3

• A) 2, porque el ácido sigue siendo el mismo.Incorrecto. Aunque sea el mismo ácido, al diluir 10 veces la [H⁺] baja de 10⁻² a 10⁻³ M y el pH cambia.
• B) 3Correcto. [H⁺] pasa de 10⁻² a 10⁻² × 10/100 = 10⁻³ M, y −log 10⁻³ = 3.
• C) 1, porque la dilución concentra los iones.Incorrecto. Diluir no concentra: el pH 1 implicaría [H⁺] diez veces mayor, lo contrario de agregar agua.
• D) 7, porque el agua neutraliza el ácido.Incorrecto. El agua no neutraliza al HCl; sólo lo diluye, y el pH sube de a una unidad por cada dilución 1:10.

Respuesta correcta: C) 0,83 M

• A) 0,083 MIncorrecto. Se dividió 5 g por 60 g/mol pero esos 5 g están en 0,1 L, no en 1 L; faltó multiplicar por 10.
• B) 5 MIncorrecto. Se confundió el porcentaje con la molaridad; 5 % m/v son gramos cada 100 mL, no moles por litro.
• C) 0,83 MCorrecto. 5 % m/v = 50 g/L; 50 g/L ÷ 60 g/mol ≈ 0,83 mol/L.
• D) 3 MIncorrecto. Se multiplicó 60 × 5 / 100; la masa molar debe dividir a los gramos, no multiplicarlos.

Respuesta correcta: B) No es válida: al diluir, el pH tiende a 7 porque la [H⁺] se acerca a la del agua pura (10⁻⁷ M), pero nunca se vuelve básica.

• A) Es válida: el pH aumenta sin límite a medida que se agrega agua.Incorrecto. El pH aumenta al diluir, pero no sin límite: no puede pasar a básico sólo con agua.
• B) No es válida: al diluir, el pH tiende a 7 porque la [H⁺] se acerca a la del agua pura (10⁻⁷ M), pero nunca se vuelve básica.Correcto. El agua aporta H⁺ y OH⁻ en igual cantidad; diluir un ácido sólo lo acerca a la neutralidad, pH 7.
• C) No es válida: al diluir un ácido su pH disminuye.Incorrecto. Diluir reduce la [H⁺], y como pH = −log[H⁺], el pH aumenta, no disminuye.
• D) Es válida, porque el agua de la canilla es fuertemente básica.Incorrecto. El agua potable es casi neutra (pH ≈ 6,5 a 8,5) y no puede convertir en básico a un ácido.

Respuesta correcta: A) Medir 10 mL de la solución 1 M, colocarlos en un matraz aforado de 100 mL y completar con agua hasta el aforo.

• A) Medir 10 mL de la solución 1 M, colocarlos en un matraz aforado de 100 mL y completar con agua hasta el aforo.Correcto. V₁ = C₂V₂ / C₁ = 0,1 × 100 / 1 = 10 mL, y el volumen final debe ser exactamente 100 mL.
• B) Mezclar 10 mL de la solución 1 M con 100 mL de agua.Incorrecto. Así el volumen final es 110 mL y la concentración resulta 1 × 10 / 110 ≈ 0,091 M, no 0,1 M.
• C) Mezclar 1 mL de la solución 1 M con 100 mL de agua.Incorrecto. 1 mL aporta sólo 0,001 mol; en unos 101 mL la concentración sería cerca de 0,01 M, diez veces menor.
• D) Medir 100 mL de la solución 1 M y agregarle 10 mL de agua.Incorrecto. Eso da 110 mL con 0,1 mol: concentración ≈ 0,91 M, y además usa más solución madre que la necesaria.

Respuesta correcta: A) Bruno, porque pOH = −log 0,001 = 3 y pH = 14 − 3 = 11.

• A) Bruno, porque pOH = −log 0,001 = 3 y pH = 14 − 3 = 11.Correcto. En una base fuerte la concentración dada es de OH⁻, por eso se calcula pOH y luego pH = 14 − pOH = 11.
• B) Ana, porque pH = −log 0,001 = 3.Incorrecto. Ana aplicó la fórmula del pH a la concentración de OH⁻; 3 es el pOH, y una base no puede tener pH ácido.
• C) Los dos, porque depende de la escala que se use.Incorrecto. A 25 °C hay una sola escala de pH; 3 y 11 describen soluciones opuestas (ácida y básica).
• D) El pH es 14, porque las bases fuertes siempre tienen pH 14.Incorrecto. pH 14 corresponde a [OH⁻] = 1 M; el pH de una base fuerte depende de su concentración.

Respuesta correcta: C) Agregar con precaución un ácido (por ejemplo, ácido clorhídrico diluido, "ácido muriático") para bajar el pH.

• A) Agregar más lavandina (hipoclorito de sodio).Incorrecto. La lavandina es alcalina y elevaría todavía más el pH, alejándolo del rango recomendado.
• B) Agregar bicarbonato de sodio.Incorrecto. El bicarbonato es una sustancia básica que se usa para subir el pH, no para bajarlo.
• C) Agregar con precaución un ácido (por ejemplo, ácido clorhídrico diluido, "ácido muriático") para bajar el pH.Correcto. Un ácido aporta H⁺, disminuye el pH desde 8,2 hacia 7,2–7,6.
• D) No hacer nada, porque un pH de 8,2 es ácido.Incorrecto. Un pH 8,2 es mayor que 7, es decir básico, y está por encima del rango recomendado.

Respuesta correcta: B) Es incorrecta: la lluvia natural tiene pH ≈ 5,6 por el CO₂ disuelto que forma ácido carbónico; se habla de lluvia ácida cuando el pH es menor que 5,6.

• A) Es correcta: todo pH menor que 7 en la lluvia indica contaminación.Incorrecto. La lluvia natural ya es levemente ácida; un pH menor que 7 no alcanza para afirmar que hay contaminación.
• B) Es incorrecta: la lluvia natural tiene pH ≈ 5,6 por el CO₂ disuelto que forma ácido carbónico; se habla de lluvia ácida cuando el pH es menor que 5,6.Correcto. El CO₂ atmosférico forma H₂CO₃ y da pH ≈ 5,6; la lluvia ácida, por SO₂ y NOₓ, tiene pH menor.
• C) Es incorrecta: la lluvia natural tiene siempre pH 7 exacto.Incorrecto. La lluvia no es agua pura: disuelve CO₂ del aire, que forma ácido carbónico y baja el pH a cerca de 5,6.
• D) Es incorrecta: la lluvia ácida tiene pH mayor que 7.Incorrecto. Un pH mayor que 7 es básico; la lluvia ácida, por definición, tiene pH bajo.