Tema W11

Respuesta correcta: D) Solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) al 5% m/v

• A) Suspensión de hidróxido de aluminio en aguaIncorrecto. Es una suspensión heterogénea donde las partículas sólidas sedimentan.
• B) Polvo de azufre mezclado con limaduras de hierroIncorrecto. Es una mezcla heterogénea sólida cuyos componentes conservan su fase física indiciaria.
• C) Agua con aceite de cocina agitado fuertementeIncorrecto. Forma una emulsión heterogénea inestable de dos fases inmiscibles.
• D) Solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) al 5% m/vCorrecto. Una solución verdadera forma una sola fase homogénea a nivel molecular o iónico.

Respuesta correcta: A) El agua líquida por ser el componente dispersante en mayor proporción

• A) El agua líquida por ser el componente dispersante en mayor proporciónCorrecto. El solvente es el medio dispersante que se halla en mayor proporción molar y volumétrica.
• B) El aire atrapado en la parte superior del matrazIncorrecto. La fase gaseosa no forma parte de la solución líquida binaria de sacarosa.
• C) El recipiente de vidrio pirex del matrazIncorrecto. El matraz es el instrumental de contención física, no un componente químico de la mezcla.
• D) Los cristales de sacarosa disueltosIncorrecto. La sacarosa es el soluto disuelto dispersado.

Respuesta correcta: A) M = Moles de soluto / Litros de solución

• A) M = Moles de soluto / Litros de soluciónCorrecto. La Molaridad expresa la concentración en moles de soluto disueltos por litro de solución total.
• B) M = Gramos de soluto / Kilogramos de solventeIncorrecto. Esta relación no corresponde ni a Molaridad ni a Molalidad estándar.
• C) M = Litros de solución / Moles de solventeIncorrecto. Es el inverso sin significado de concentración molar.
• D) M = Moles de solvente / Gramos de soluciónIncorrecto. No relaciona los moles de soluto con el volumen de solución.

Respuesta correcta: C) La molalidad relaciona moles de soluto con masa de solvente (mol/kg) y no varía con la temperatura

• A) La molalidad varía al dilatarse térmicamente la soluciónIncorrecto. Al basarse en masa (kg), la molalidad permanece constante aunque cambie la temperatura.
• B) La molalidad depende directamente del volumen del recipiente de reacciónIncorrecto. Las unidades de concentración no dependen de la forma o tamaño del contenedor.
• C) La molalidad relaciona moles de soluto con masa de solvente (mol/kg) y no varía con la temperaturaCorrecto. La molalidad depende de la masa de solvente en kg y es independiente de la dilatación térmica.
• D) La molalidad mide el volumen total de solución en litrosIncorrecto. El volumen en litros se utiliza para calcular la Molaridad.

Respuesta correcta: D) 20% m/m

• A) 16% m/mIncorrecto. Cálculo erróneo de la proporción centesimal en masa.
• B) 80% m/mIncorrecto. Corresponde al porcentaje del solvente agua, no del soluto.
• C) 25% m/mIncorrecto. Ocurre si se divide por 80 g de solvente en lugar de 100 g de solución total.
• D) 20% m/mCorrecto. % m/m = (20 g soluto / 100 g solución total) * 100 = 20%.

Respuesta correcta: C) 100 mL

• A) 50 mLIncorrecto. Produciría una solución diluida de solo 1.0 M.
• B) 250 mLIncorrecto. Generaría una concentración final de 5.0 M, superior a la deseada.
• C) 100 mLCorrecto. Aplicando C1*V1 = C2*V2: 10.0 M V1 = 2.0 M 500 mL -> V1 = 100 mL.
• D) 200 mLIncorrecto. Error algebraico en el despeje de la ecuación de dilución.

Respuesta correcta: C) Solución saturada

• A) Solución coloidalIncorrecto. Se refiere a un tamaño de partícula heterogéneo (1-1000 nm).
• B) Solución insaturadaIncorrecto. Puede disolver aún más soluto a esa temperatura.
• C) Solución saturadaCorrecto. Alcanza el límite de solubilidad en equilibrio dinámico a esa temperatura.
• D) Solución sobresaturadaIncorrecto. Contiene más soluto del límite de equilibrio metaestable.

Respuesta correcta: A) Solución sobresaturada

• A) Solución sobresaturadaCorrecto. Mantiene metaestablemente más soluto disuelto que su límite en equilibrio a menor temperatura.
• B) Suspensión gruesa sedimentadaIncorrecto. En la solución sobresaturada no se observa sedimento hasta cristalizar.
• C) Solución insaturada diluidaIncorrecto. Contiene un exceso metaestable de soluto.
• D) Solución isotónicaIncorrecto. Concepto biológico relativo a presiones osmóticas en células.

Respuesta correcta: B) Aumenta la solubilidad del sólido iónico en el agua

• A) Disminuye drásticamente la solubilidad hasta ceroIncorrecto. El aumento de temperatura facilita el desmantelamiento de la red iónica sólida.
• B) Aumenta la solubilidad del sólido iónico en el aguaCorrecto. Al ser el proceso de disolución mayoritariamente endotérmico, el calor favorece la solubilidad.
• C) Mantiene la solubilidad exactamente constante sin variacionesIncorrecto. La solubilidad es una propiedad marcadamente termodependiente.
• D) Provoca la gasificación inmediata del soluto sólidoIncorrecto. Las sales iónicas poseen puntos de ebullición extremadamente elevados.

Respuesta correcta: C) La solubilidad del gas se triplica

• A) El gas se transforma en soluto sólido insolubleIncorrecto. El incremento de presión no altera el estado de agregación del gas disuelto.
• B) La solubilidad del gas disminuye a la tercera parteIncorrecto. Confunde la relación directa con una relación inversamente proporcional.
• C) La solubilidad del gas se triplicaCorrecto. S_gas = k * P_gas; la solubilidad es directamente proporcional a la presión parcial del gas.
• D) La solubilidad del gas se mantiene inalteradaIncorrecto. La presión fuerza la entrada de más moléculas gaseosas a la fase líquida.

Respuesta correcta: B) 3.0 N

• A) 4.5 NIncorrecto. Multiplicación errónea por 3 equivalentes.
• B) 3.0 NCorrecto. Como el H2SO4 libera 2 protones H+ por mol, N = M 2 = 1.5 2 = 3.0 N.
• C) 1.5 NIncorrecto. Ocurre en monopróticos como el HCl donde el número de equivalentes es 1.
• D) 0.75 NIncorrecto. Resulta de dividir erróneamente la molaridad entre 2.

Respuesta correcta: C) 0.20

• A) 2.00Incorrecto. Las fracciones molares son siempre adimensionales y estrictamente menores que 1.
• B) 0.80Incorrecto. Corresponde a la fracción molar del solvente agua.
• C) 0.20Correcto. X_etanol = n_etanol / n_total = 2 / (2 + 8) = 2 / 10 = 0.20.
• D) 0.25Incorrecto. Resulta de dividir 2 / 8 (moles de soluto entre moles de solvente).

Respuesta correcta: A) Dependen exclusivamente del número de partículas de soluto disueltas y no de su naturaleza química

• A) Dependen exclusivamente del número de partículas de soluto disueltas y no de su naturaleza químicaCorrecto. Definen propiedades físicas como la presión osmótica o el punto de ebullición según la concentración de partículas.
• B) Son inversamente proporcionales a la constante del solvente puroIncorrecto. Las constantes ebulloscópicas o crioscópicas son factores de proporcionalidad directa.
• C) Dependen únicamente del color y densidad intrínseca del solutoIncorrecto. Son independientes del color o identidad química particular del soluto.
• D) Aumentan únicamente cuando el soluto es un gas noble inerteIncorrecto. Aplican a solutos no volátiles iónicos o moleculares por igual.

Respuesta correcta: D) Descenso crioscópico (depresión del punto de congelación)

• A) Descenso de la presión parcial del aireIncorrecto. La presión atmosférica no cambia por la aplicación de sal sólida.
• B) Presión osmótica inversa de la salIncorrecto. La presión osmótica se refiere a la difusión a través de membranas.
• C) Aumento ebulloscópico del agua líquidaIncorrecto. El incremento ebulloscópico eleva el punto de ebullición, no de congelación.
• D) Descenso crioscópico (depresión del punto de congelación)Correcto. La sal disuelta disminuye la temperatura de congelación del agua por debajo de 0 °C.

Respuesta correcta: D) Directamente proporcional a la fracción molar del solvente

• A) Igual a la suma de las masas molares de soluto y solventeIncorrecto. La ley de Raoult relaciona presiones con fracciones molares en equilibrio.
• B) Inversamente proporcional al volumen del recipiente cerradoIncorrecto. La presión de vapor en equilibrio no depende del volumen del espacio de cabeza.
• C) Igual a la presión de vapor del soluto puro multiplicada por la temperaturaIncorrecto. El soluto es no volátil y no ejerce presión de vapor apreciable.
• D) Directamente proporcional a la fracción molar del solventeCorrecto. P_solución = X_solvente * P°_solvente.

Respuesta correcta: A) El ΔTe de la solución de CaCl2 es 3 veces mayor que el de la solución de glucosa

• A) El ΔTe de la solución de CaCl2 es 3 veces mayor que el de la solución de glucosaCorrecto. ΔTe = Ke m i. Para CaCl2 i = 3 (1 Ca2+ + 2 Cl-), mientras que para glucosa i = 1.
• B) El ΔTe de ambas soluciones es exactamente idénticoIncorrecto. Ignora el factor de disociación iónica de van 't Hoff del CaCl2.
• C) La solución de glucosa experimenta un aumento ebulloscópico 3 veces mayorIncorrecto. La glucosa no se disocia en iones al disolverse.
• D) Ninguna de las dos soluciones modifica su punto de ebulliciónIncorrecto. Ambas soluciones elevan su temperatura de ebullición respecto al agua pura.

Respuesta correcta: A) 4.92 atm

• A) 4.92 atmCorrecto. π = i M R T = 2 0.1 mol/L 0.082 300 K = 4.92 atm.
• B) 2.46 atmIncorrecto. Ocurre si se olvida multiplicar por el factor de van 't Hoff i = 2 del NaCl.
• C) 9.84 atmIncorrecto. Error al duplicar erróneamente la concentración molar.
• D) 0.246 atmIncorrecto. Desplazamiento incorrecto de la coma decimal en el cálculo.

Respuesta correcta: D) 180 g/mol

• A) 90 g/molIncorrecto. Error al calcular la relación entre moles de soluto y masa de solvente en kg.
• B) 60 g/molIncorrecto. Corresponde a la masa molar de la urea, no al dato deducido experimentalmente.
• C) 360 g/molIncorrecto. Duplicación errónea de la masa molar del compuesto analizante.
• D) 180 g/molCorrecto. ΔTe = Ke m -> 0.52 = 0.52 m -> m = 1.0 mol/kg. m = moles / 0.1 kg H2O -> moles = 0.1 mol. Masa molar = 18 g / 0.1 mol = 180 g/mol.

Respuesta correcta: C) Porque el agua destilada es hipotónica respecto al citoplasma celular, provocando la entrada masiva de agua a la célula por ósmosis hasta romperla

• A) Porque la ausencia de sal altera la temperatura de ebullición del torrente sanguíneoIncorrecto. El fenómeno coligativo relevante en sistemas celulares vivos es la presión osmótica.
• B) Porque el agua destilada reacciona químicamente destruyendo los enlaces de hemoglobinaIncorrecto. El fenómeno destructivo es de origen físico osmótico, no una reacción química covalente.
• C) Porque el agua destilada es hipotónica respecto al citoplasma celular, provocando la entrada masiva de agua a la célula por ósmosis hasta romperlaCorrecto. En medio hipotónico, el agua fluye por ósmosis hacia el interior hipertónico celular provocando turgencia y lisis hemodinámica.
• D) Porque el agua destilada es hipertónica y extrae el agua celular deshidratando los eritrocitosIncorrecto. El medio hipertónico causa plasmólocis o crenación celular, no entrada masiva de agua.

Respuesta correcta: B) AlCl3 por disociarse en 4 iones (i = 4), generando el mayor descenso crioscópico posible a igual molalidad

• A) CaCl2 porque reacciona de forma exotérmica destruyendo las moléculas de solventeIncorrecto. Las propiedades coligativas dependen de partículas disueltas, no del calor inicial de solvatación.
• B) AlCl3 por disociarse en 4 iones (i = 4), generando el mayor descenso crioscópico posible a igual molalidadCorrecto. AlCl3 -> Al3+ + 3 Cl- (i = 4). A mayor número de iones disociados, mayor es la depresión del punto de congelación.
• C) NaCl porque posee la menor masa molar entre todas las sales probadasIncorrecto. A igual molalidad, el factor determinante es el número de partículas disociadas (i=2 para NaCl).
• D) Las tres sales disminuyen la temperatura de congelación exactamente en la misma magnitudIncorrecto. Desatiende el factor de disociación iónica i, que vale 2, 3 y 4 respectivamente.