Bundle W12 de Ciencias Naturales para Grado 11 en Bolivia (Ministerio de Educacion del Estado Plurinacional de Bolivia (MINEDU)): 20 preguntas con explicación pedagógica.
Alineación: Ministerio de Educacion del Estado Plurinacional de Bolivia (MINEDU)
BO-CIE-11-2026-W12-tema-w12-001-MASTERY-bundle
Pregunta 1
Pregunta 1 · D4Bloom: Remember
En La Paz, el estudiante Grover del Colegio Nacional Ayacucho mide el calor liberado en una bomba calorimétrica a volumen constante.
En el estudio de las transformaciones de energía en sistemas químicos, ¿cuál es la ecuación matemática de la Primera Ley de la Termodinámica?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: D)ΔU = Q - W
💡 Explicación
La primera ley establece que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma entre calor, trabajo y energía interna.
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Respuesta correcta: D)ΔU = Q - W
A)ΔG = ΔU + TIncorrecto. Mezcla variables de energía libre sin considerar la entropía.
B)W = P / ΔVIncorrecto. El trabajo se define como W = P * ΔV, no mediante división.
C)ΔH = Q * WIncorrecto. No refleja la conservación de energía interna en función del calor y trabajo.
D)ΔU = Q - WCorrecto. El cambio de energía interna ΔU es igual al calor Q absorbido menos el trabajo W realizado.
💡 Explicación
La primera ley establece que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma entre calor, trabajo y energía interna.
Pregunta 2
Pregunta 2 · D4Bloom: Remember
En Cochabamba, la estudiante Roxana de la Unidad Educativa Don Bosco determina el calor de neutralización de una solución en un calorímetro café.
¿Qué magnitud termodinámica cuantifica el flujo de calor liberado o absorbido por una reacción química efectuada a presión constante?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: A)Entalpía (H)
💡 Explicación
La entalpía H es una función de estado extensiva; su variación ΔH determina el calor de reacción a presión constante.
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Respuesta correcta: A)Entalpía (H)
A)Entalpía (H)Correcto. El cambio de entalpía ΔH equivale exactamente al calor intercambiado a presión constante Qp.
B)Volumen MolarIncorrecto. Es el espacio ocupado por un mol de sustancia gaseosa.
C)Energía de Activación (Ea)Incorrecto. La Ea es una barrera cinética de reacción, no un flujo térmico de estado.
D)Entropía (S)Incorrecto. La entropía mide el grado de desorden micro-estatístico del sistema.
💡 Explicación
La entalpía H es una función de estado extensiva; su variación ΔH determina el calor de reacción a presión constante.
Pregunta 3
Pregunta 3 · D4Bloom: Understand
En Santa Cruz, el estudiante Jhonny del Colegio Bolívar observa el aumento de temperatura en un matraz al añadir ácido concentrado al agua.
Una reacción química que libera energía térmica hacia su entorno presentando un valor negativo de cambio de entalpía (ΔH < 0) se clasifica como:
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: A)Reacción exotérmica
💡 Explicación
En la combustión u oxidación exotérmica, la energía contenida en los enlaces de los productos es menor que en los reactivos (ΔH < 0).
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Respuesta correcta: A)Reacción exotérmica
A)Reacción exotérmicaCorrecto. Las reacciones exotérmicas liberan calor al medio y poseen ΔH negativo.
B)Reacción endotérmicaIncorrecto. Las reacciones endotérmicas absorben calor del entorno (ΔH > 0).
C)Reacción adiabática puraIncorrecto. En procesos adiabáticos no hay transferencia de calor con el exterior (Q = 0).
D)Reacción isoentrópicaIncorrecto. Se refiere a procesos que mantienen la entropía constante.
💡 Explicación
En la combustión u oxidación exotérmica, la energía contenida en los enlaces de los productos es menor que en los reactivos (ΔH < 0).
Pregunta 4
Pregunta 4 · D4Bloom: Understand
En El Alto, la estudiante Marisol del Colegio San Simón combina ecuaciones termoquímicas para determinar el calor de formación del metano.
¿Qué establece la Ley de Hess para los cambios de entalpía en reacciones químicas compuestas por múltiples etapas?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: C)El cambio de entalpía total de una reacción es igual a la suma de los cambios de entalpía de las reacciones individuales parciales
💡 Explicación
La Ley de Hess permite calcular ΔH de reacciones complejas sumando o restando ecuaciones termoquímicas conocidas.
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Respuesta correcta: C)El cambio de entalpía total de una reacción es igual a la suma de los cambios de entalpía de las reacciones individuales parciales
A)La entalpía final es siempre igual a cero en cualquier proceso químicoIncorrecto. La variación de entalpía puede adoptar valores positivos o negativos según la reacción.
B)El ΔH global es inversamente proporcional a la presencia de un catalizadorIncorrecto. Los catalizadores no modifican el ΔH termodinámico de una reacción.
C)El cambio de entalpía total de una reacción es igual a la suma de los cambios de entalpía de las reacciones individuales parcialesCorrecto. Al ser la entalpía una función de estado, el ΔH global depende solo de los estados inicial y final.
D)El ΔH total depende de la velocidad de agitación de la mezclaIncorrecto. La velocidad física de agitación no altera la diferencia de entalpía termodinámica.
💡 Explicación
La Ley de Hess permite calcular ΔH de reacciones complejas sumando o restando ecuaciones termoquímicas conocidas.
Pregunta 5
Pregunta 5 · D6Bloom: Understand
En Sucre, el estudiante Walter del Colegio Nacional Junín compara la entropía del hielo sólido con la del agua líquida y el vapor.
La Entropía (S) es una función de estado termodinámica que mide de manera cuantitativa:
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: D)El grado de desorden o aleatoriedad de las partículas en un sistema
💡 Explicación
La Segunda Ley de la Termodinámica establece que en todo proceso espontáneo la entropía total del universo aumenta (ΔS_universo > 0).
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Respuesta correcta: D)El grado de desorden o aleatoriedad de las partículas en un sistema
A)La fuerza electromotriz total de una pila galvánicaIncorrecto. Corresponde al potencial de celda en electroquímica.
B)La masa de los reactivos convertida en luz visibleIncorrecto. No cuantifica conversiones de masa en radiación electromagnética.
C)La velocidad a la que se rompen los enlaces covalentesIncorrecto. Corresponde al campo de la cinética química, no a la entropía.
D)El grado de desorden o aleatoriedad de las partículas en un sistemaCorrecto. Mide el número de microestados accesibles y la dispersión de energía en el sistema.
💡 Explicación
La Segunda Ley de la Termodinámica establece que en todo proceso espontáneo la entropía total del universo aumenta (ΔS_universo > 0).
Pregunta 6
Pregunta 6 · D6Bloom: Understand
En Potosí, el estudiante Ronald de la Unidad Educativa Juan Pablo II evalúa la espontaneidad de una reacción a diferentes temperaturas.
Un proceso químico es termodinámicamente espontáneo a temperatura y presión constantes cuando el cambio en la Energía Libre de Gibbs (ΔG) es:
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Respuesta correcta: C)Negativo (ΔG < 0)
💡 Explicación
La energía libre de Gibbs ΔG = ΔH - TΔS determina la espontaneidad: si ΔG < 0 el proceso es espontáneo a P y T constantes.
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Respuesta correcta: C)Negativo (ΔG < 0)
A)Igual a cero (ΔG = 0)Incorrecto. El sistema se encuentra en estado de equilibrio químico.
B)Positivo (ΔG > 0)Incorrecto. El proceso es no espontáneo (endergónico) y requiere trabajo externo.
C)Negativo (ΔG < 0)Correcto. Proceso exergónico espontáneo en la dirección indicada.
D)Igual al valor de la energía de activación dividida por RIncorrecto. No corresponde a la condición de espontaneidad de Gibbs.
💡 Explicación
La energía libre de Gibbs ΔG = ΔH - TΔS determina la espontaneidad: si ΔG < 0 el proceso es espontáneo a P y T constantes.
Pregunta 7
Pregunta 7 · D6Bloom: Understand
En Oruro, el estudiante Limbert del Colegio San Calixto mide el volumen de gas dióxido de carbono desprendido cada 5 segundos.
La velocidad de una reacción química se define cuantitativamente como:
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: C)La variación en la concentración de reactivos o productos por unidad de tiempo
💡 Explicación
La cinética química estudia la velocidad v con la que desaparecen los reactivos o aparecen los productos con respecto al tiempo t.
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Respuesta correcta: C)La variación en la concentración de reactivos o productos por unidad de tiempo
A)El número de electrones transferidos en una celda galvánicaIncorrecto. Eso mide la corriente eléctrica I en Coulombs/s.
B)La energía total liberada por cada mol de soluto formadoIncorrecto. Eso cuantifica el calor de reacción o entalpía molar.
C)La variación en la concentración de reactivos o productos por unidad de tiempoCorrecto. v = -d[Reactivo]/dt = +d[Producto]/dt, expresada habitualmente en mol/(L*s).
D)El tiempo requerido para que la reacción alcance 100 °CIncorrecto. No representa la tasa cinético-química de transformación de materia.
💡 Explicación
La cinética química estudia la velocidad v con la que desaparecen los reactivos o aparecen los productos con respecto al tiempo t.
Pregunta 8
Pregunta 8 · D6Bloom: Apply
En Tarija, la estudiante Shirley del Colegio Nacional Pichincha simula computacionalmente los choques moleculares entre H2 e I2.
Según la Teoría de las Colisiones, para que una colisión entre dos moléculas reactivas sea eficaz y produzca una reacción química se requiere:
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: A)Orientación espacial adecuada y energía igual o superior a la Energía de Activación (Ea)
💡 Explicación
La teoría de colisiones explica que solo una fracción de choques es eficaz: aquellos con la energía mínima (Ea) y orientación estérica favorable.
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Respuesta correcta: A)Orientación espacial adecuada y energía igual o superior a la Energía de Activación (Ea)
A)Orientación espacial adecuada y energía igual o superior a la Energía de Activación (Ea)Correcto. Solo los choques con la geometría correcta y suficiente energía cinética rompen enlaces.
B)Que no exista diferencia de electronegatividad entre los átomosIncorrecto. La electronegatividad no impide la eficacia de las colisiones moleculares.
C)Que las moléculas choquen a una velocidad menor que la del sonidoIncorrecto. Se requiere alta energía cinética para superar la barrera de activación.
D)Que la reacción se efectúe en ausencia total de aguaIncorrecto. Las colisiones ocurren en cualquier medio o estado de agregación.
💡 Explicación
La teoría de colisiones explica que solo una fracción de choques es eficaz: aquellos con la energía mínima (Ea) y orientación estérica favorable.
Pregunta 9
Pregunta 9 · D6Bloom: Apply
En Trinidad, el estudiante Boris del Colegio Antonio Vaca Díez añade dióxido de manganeso (MnO2) para acelerar la descomposición del agua oxigenada.
¿De qué manera actúa un catalizador positivo en una reacción química para aumentar su velocidad?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: B)Disminuye la energía de activación (Ea) ofreciendo un mecanismo alternativo
💡 Explicación
Un catalizador disminuye la energía de activación tanto directa como inversa, acelerando el alcance del equilibrio sin modificar Kc.
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Respuesta correcta: B)Disminuye la energía de activación (Ea) ofreciendo un mecanismo alternativo
A)Aumenta la entalpía global de los productos (ΔH)Incorrecto. Los catalizadores no alteran la entalpía ni la termodinámica del sistema.
B)Disminuye la energía de activación (Ea) ofreciendo un mecanismo alternativoCorrecto. El catalizador proporciona una ruta con menor barrera energética sin consumirse en el proceso.
C)Aumenta la temperatura constante del recipiente de reacciónIncorrecto. El catalizador acelera la reacción a la misma temperatura dada.
D)Desplaza el equilibrio químico hacia la formación total de productosIncorrecto. No modifica la constante de equilibrio Kc ni el rendimiento final en equilibrio.
💡 Explicación
Un catalizador disminuye la energía de activación tanto directa como inversa, acelerando el alcance del equilibrio sin modificar Kc.
Pregunta 10
Pregunta 10 · D6Bloom: Apply
En Cobija, el estudiante Franz del Colegio Nacional Florida determina los exponentes cinéticos a partir de datos experimentales de velocidades iniciales.
Para una reacción con ley de velocidad experimental v = k [A]^2 [B]^1, ¿cuál es el orden total de la reacción?
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Respuesta correcta: C)3 (Tercer orden)
💡 Explicación
El orden de reacción total es la suma de los órdenes parciales (exponentes n y m) en la ecuación cinética v = k*[A]^n*[B]^m.
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Respuesta correcta: C)3 (Tercer orden)
A)6 (Sexto orden)Incorrecto. Resulta de multiplicar erróneamente los exponentes.
B)2 (Segundo orden)Incorrecto. Corresponde solo al orden parcial respecto al reactivo A.
C)3 (Tercer orden)Correcto. El orden total es la suma de los exponentes de la ley de velocidad: 2 + 1 = 3.
D)1 (Primer orden)Incorrecto. Corresponde solo al orden parcial respecto al reactivo B.
💡 Explicación
El orden de reacción total es la suma de los órdenes parciales (exponentes n y m) en la ecuación cinética v = k*[A]^n*[B]^m.
Pregunta 11
Pregunta 11 · D8Bloom: Analyze
En Tupiza, la estudiante Nancy del Colegio Nacional Ayacucho grafica ln(k) en función de 1/T para determinar la energía de activación Ea.
¿Cómo varía la constante de velocidad (k) de una reacción al aumentar la temperatura, de acuerdo con la Ecuación de Arrhenius k = A * exp(-Ea / RT)?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: B)Aumenta exponencialmente al elevar la temperatura
💡 Explicación
La ecuación de Arrhenius demuestra que un aumento de temperatura eleva el número de moléculas con energía E >= Ea, aumentando k exponencialmente.
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Respuesta correcta: B)Aumenta exponencialmente al elevar la temperatura
A)Disminuye de forma logarítmicaIncorrecto. La dependencia con la temperatura según Arrhenius es directamente exponencial.
B)Aumenta exponencialmente al elevar la temperaturaCorrecto. La temperatura incrementa el valor del exponente térmico haciendo que k crezca de forma exponencial.
C)Disminuye linealmente hasta alcanzar ceroIncorrecto. La energía cinética de las moléculas aumenta, favoreciendo k.
D)Permanece estrictamente constante sin modificación algunaIncorrecto. La constante k es fuertemente termodependiente.
💡 Explicación
La ecuación de Arrhenius demuestra que un aumento de temperatura eleva el número de moléculas con energía E >= Ea, aumentando k exponencialmente.
Pregunta 12
Pregunta 12 · D8Bloom: Analyze
En Uyuni, el estudiante Edwin de la Unidad Educativa Don Bosco analiza el equilibrio gaseoso de formación del amoníaco en un reactor cerrado.
En un sistema reversible que alcanza el equilibrio químico dinámico, ¿qué condición se cumple respecto a las velocidades de reacción?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: C)La velocidad de la reacción directa se iguala a la velocidad de la reacción inversa
💡 Explicación
El equilibrio químico es dinámico: las moléculas continúan reaccionando en ambos sentidos a velocidades idénticas (v_dir = v_inv).
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Respuesta correcta: C)La velocidad de la reacción directa se iguala a la velocidad de la reacción inversa
A)La velocidad directa se vuelve infinitamente mayor que la inversaIncorrecto. Implicaría la ausencia de equilibrio reversible.
B)Toda la masa de reactivos se consume por completoIncorrecto. Ocurre solo en reacciones irreversibles completas.
C)La velocidad de la reacción directa se iguala a la velocidad de la reacción inversaCorrecto. V_directa = V_inversa, manteniendo constantes las concentraciones de especies.
D)Las concentraciones de reactivos y productos se hacen iguales entre síIncorrecto. Las concentraciones se vuelven constantes, pero raramente son iguales.
💡 Explicación
El equilibrio químico es dinámico: las moléculas continúan reaccionando en ambos sentidos a velocidades idénticas (v_dir = v_inv).
Pregunta 13
Pregunta 13 · D8Bloom: Analyze
En Viacha, el estudiante Marcelo del Colegio Bolívar escribe la constante Kc para la síntesis de amoníaco.
Dada la reacción gaseosa N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g) a T constante, ¿cuál es la expresión correcta de la constante de equilibrio Kc?
A)Kc = [NH3]^2 / ([N2] * [H2]^3)Correcto. Productos sobre reactivos elevados a sus coeficientes estequiométricos.
B)Kc = [N2] [H2] [NH3]Incorrecto. Multiplica todas las especies sin formar la cociente de reacción.
C)Kc = ([N2] * [H2]^3) / [NH3]^2Incorrecto. Corresponde al inverso de la constante de equilibrio (1/Kc).
D)Kc = [NH3] / ([N2] + [H2])Incorrecto. Omite los exponentes estequiométricos y suma reactivos en lugar de multiplicarlos.
💡 Explicación
De acuerdo a la Ley de Acción de Masas, Kc relaciona las concentraciones molares en equilibrio elevadas a sus coeficientes.
Pregunta 14
Pregunta 14 · D8Bloom: Apply
En Quillacollo, el estudiante Freddy del Colegio San Simón observa el cambio de color de un sistema gaseoso equilibrado al comprimir el pistón de la jeringa.
Según el Principio de Le Chatelier, si se aumenta la presión total reduciendo el volumen en el equilibrio N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g), ¿hacia dónde se desplaza el equilibrio?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: D)Hacia la derecha (formación de NH3), donde hay menor número de moles de gas (2 moles frente a 4)
💡 Explicación
Un aumento de presión fuerza al sistema hacia donde ocupa menor volumen gaseoso: de 4 moles gaseosos (reactivos) a 2 moles (productos).
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Respuesta correcta: D)Hacia la derecha (formación de NH3), donde hay menor número de moles de gas (2 moles frente a 4)
A)Se detiene inmediatamente la reacción químicaIncorrecto. El equilibrio simplemente ajusta las concentraciones dinámicamente.
B)El equilibrio no experimenta desplazamiento algunoIncorrecto. El número de moles gaseosos es desigual (4 moles a la izquierda vs 2 moles a la derecha).
C)Hacia la izquierda (descomposición en N2 y H2), donde hay 4 moles de gasIncorrecto. Eso ocurriría si se redujera la presión total.
D)Hacia la derecha (formación de NH3), donde hay menor número de moles de gas (2 moles frente a 4)Correcto. El sistema contrarresta el aumento de presión desplazándose hacia el lado con menos moles gaseosos.
💡 Explicación
Un aumento de presión fuerza al sistema hacia donde ocupa menor volumen gaseoso: de 4 moles gaseosos (reactivos) a 2 moles (productos).
Pregunta 15
Pregunta 15 · D8Bloom: Apply
En Sacaba, el estudiante René del Colegio Nacional Junín calienta un tubo con N2O4 (incoloro) observando la intensificación del color pardo del NO2.
En una reacción endotérmica N2O4(g) + calor <=> 2 NO2(g) en equilibrio, ¿qué efecto produce un aumento de la temperatura del sistema?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: D)Desplaza el equilibrio hacia la derecha y aumenta el valor de la constante Kc
💡 Explicación
En reacciones endotérmicas (ΔH > 0), el calor es un reactivo. Elevar T desplaza el equilibrio hacia productos aumentando numéricamente Kc.
Ver respuesta
Respuesta correcta: D)Desplaza el equilibrio hacia la derecha y aumenta el valor de la constante Kc
A)Disminuye la velocidad de las moléculas de NO2Incorrecto. El aumento de temperatura siempre eleva la energía cinética de las moléculas.
B)No produce alteración alguna en la posición del equilibrioIncorrecto. La temperatura altera tanto la posición del equilibrio como el valor de Kc.
C)Desplaza el equilibrio hacia la izquierda y disminuye KcIncorrecto. Ocurriría en una reacción exotérmica.
D)Desplaza el equilibrio hacia la derecha y aumenta el valor de la constante KcCorrecto. El calor actúa como reactivo; al añadir calor el equilibrio absorbe energía formando NO2 e incrementando Kc.
💡 Explicación
En reacciones endotérmicas (ΔH > 0), el calor es un reactivo. Elevar T desplaza el equilibrio hacia productos aumentando numéricamente Kc.
Pregunta 16
Pregunta 16 · D8Bloom: Apply
En Montero, la estudiante Lidia de la Unidad Educativa Juan Pablo II verifica experimentalmente que el platino no altera el rendimiento en equilibrio del NO.
Para la reacción N2(g) + O2(g) <=> 2 NO(g) (ΔH = +180.5 kJ/mol), si se añade un catalizador de platino al reactor, ¿qué le sucede a la constante de equilibrio Kc?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: A)Kc permanece exactamente igual, ya que los catalizadores no modifican las constantes de equilibrio
💡 Explicación
Los catalizadores alteran la cinética (aceleran v_dir y v_inv por igual) pero son inertes frente al valor de la constante de equilibrio Kc.
Ver respuesta
Respuesta correcta: A)Kc permanece exactamente igual, ya que los catalizadores no modifican las constantes de equilibrio
A)Kc permanece exactamente igual, ya que los catalizadores no modifican las constantes de equilibrioCorrecto. Los catalizadores aceleran el logro del equilibrio sin alterar Kc ni las concentraciones finales.
B)Kc aumenta significativamente reduciendo el consumo de reactivosIncorrecto. Los catalizadores no alteran la termodinámica del sistema.
C)Kc disminuye a la mitadIncorrecto. No hay cambio en el valor de la constante de equilibrio.
D)Kc se reduce a cero al consumir el catalizadorIncorrecto. El catalizador no se consume ni cambia Kc.
💡 Explicación
Los catalizadores alteran la cinética (aceleran v_dir y v_inv por igual) pero son inertes frente al valor de la constante de equilibrio Kc.
Pregunta 17
Pregunta 17 · D10Bloom: Analyze
En Riberalta, el estudiante Mateo del Colegio San Calixto evalúa los parámetros de operación industrial para la producción de ácido sulfúrico.
Al analizar la reacción exotérmica 2 SO2(g) + O2(g) <=> 2 SO3(g) (ΔH = -198 kJ/mol), ¿qué condiciones de temperatura y presión maximizan el rendimiento de SO3 en equilibrio?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: A)Baja temperatura y alta presión
💡 Explicación
Optimización por Le Chatelier: T baja desplaza a la derecha (exotérmica) y P alta desplaza a la derecha (menos moles de gas: 3 -> 2).
Ver respuesta
Respuesta correcta: A)Baja temperatura y alta presión
A)Baja temperatura y alta presiónCorrecto. Por ser exotérmica, la baja temperatura favorece productos. Por haber 3 moles gas reactivos vs 2 productos, la alta presión favorece productos.
B)Alta temperatura y baja presiónIncorrecto. La alta T desplaza el equilibrio a reactivos y la baja presión también.
C)Alta temperatura y alta presiónIncorrecto. La alta temperatura perjudica el rendimiento exotérmico.
D)Baja temperatura y baja presiónIncorrecto. La baja presión favorece el lado de reactivos (3 moles de gas).
💡 Explicación
Optimización por Le Chatelier: T baja desplaza a la derecha (exotérmica) y P alta desplaza a la derecha (menos moles de gas: 3 -> 2).
Pregunta 18
Pregunta 18 · D10Bloom: Analyze
En Warnes, la estudiante Camila del Colegio Nacional Pichincha calcula ΔG° a partir de la constante de equilibrio Kc determinada en el laboratorio.
A partir de la ecuación de Gibbs ΔG° = -R T ln(Kc), si una reacción química presenta una constante de equilibrio Kc = 10^5 (Kc >> 1) a 298 K, se deduce que:
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: D)ΔG° es fuertemente negativo y la formación de productos es altamente favorecida en el equilibrio
💡 Explicación
Existe una relación termodinámica directa entre Kc y ΔG°: una Kc >> 1 implica un ΔG° < 0, lo que significa que el equilibrio se sitúa muy a la derecha.
Ver respuesta
Respuesta correcta: D)ΔG° es fuertemente negativo y la formación de productos es altamente favorecida en el equilibrio
A)ΔG° es fuertemente positivo y la reacción es inviableIncorrecto. Si Kc >> 1, los productos predominan abrumadoramente en el equilibrio.
B)La reacción es infinitamente lenta independientemente de la temperaturaIncorrecto. ΔG° evalúa la termodinámica, no la velocidad cinética de reacción.
C)ΔG° es igual a cero y no hay reactivosIncorrecto. ΔG° = 0 solo cuando Kc = 1.
D)ΔG° es fuertemente negativo y la formación de productos es altamente favorecida en el equilibrioCorrecto. Como Kc >> 1, ln(Kc) es positivo, por lo que ΔG° es negativo (reacción exergónica favorecida).
💡 Explicación
Existe una relación termodinámica directa entre Kc y ΔG°: una Kc >> 1 implica un ΔG° < 0, lo que significa que el equilibrio se sitúa muy a la derecha.
Pregunta 19
Pregunta 19 · D10Bloom: Evaluate
En Colcapirhua, el estudiante Gonzalo del Colegio Antonio Vaca Díez mide la desintegración cinética de un reactivo por espectrofotometría.
Se estudia la descomposición del N2O5 a 45 °C. La vida media (t1/2) de esta reacción de primer orden es de 20 minutos. ¿Qué porcentaje del reactivo inicial permanece sin descomponer tras 40 minutos?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: C)25%
💡 Explicación
Para orden 1: t1/2 = 0.693 / k. Cada intervalo de t1/2 reduce la concentración a la mitad: 100% -> 50% -> 25%.
Ver respuesta
Respuesta correcta: C)25%
A)0%Incorrecto. En reacciones de primer orden la concentración disminuye exponencialmente sin ser cero en tiempo finito.
B)12.5%Incorrecto. Sería la cantidad restante tras 3 vidas medias (60 min).
C)25%Correcto. Tras 1 vida media (20 min) queda el 50%. Tras 2 vidas medias (40 min) queda el 25% del reactivo original.
D)50%Incorrecto. Es la cantidad que permanece transcurrida solo 1 vida media (20 min).
💡 Explicación
Para orden 1: t1/2 = 0.693 / k. Cada intervalo de t1/2 reduce la concentración a la mitad: 100% -> 50% -> 25%.
Pregunta 20
Pregunta 20 · D10Bloom: Evaluate
En Yacuiba, la estudiante Paola del Colegio Nacional Florida deduce la ley de velocidad experimental variando las concentraciones iniciales.
Al investigar la cinética de saponificación de un éster, se mide que al duplicar la concentración de éster la velocidad se duplica, y al duplicar la de NaOH la velocidad se cuadruplica. ¿Cuál es la ley de velocidad?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: B)v = k [éster]^1 [NaOH]^2
💡 Explicación
Metodología de velocidades iniciales: v2/v1 = ([NaOH]2/[NaOH]1)^m -> 4 = 2^m -> m = 2 (orden 2 respecto a NaOH).
Ver respuesta
Respuesta correcta: B)v = k [éster]^1 [NaOH]^2
A)v = k [éster]^1 [NaOH]^1Incorrecto. Si NaOH fuera orden 1, al duplicar [NaOH] la velocidad solo se duplicaría.
B)v = k [éster]^1 [NaOH]^2Correcto. Duplicar [éster] duplica v (orden 1). Duplicar [NaOH] cuadruplica v (2^2 = 4, orden 2).
C)v = k [éster]^2 [NaOH]^1Incorrecto. Invierte los órdenes de reacción cinéticos.
D)v = k [éster]^2 [NaOH]^2Incorrecto. Implicaría que duplicar éster cuadruplicaría la velocidad.
💡 Explicación
Metodología de velocidades iniciales: v2/v1 = ([NaOH]2/[NaOH]1)^m -> 4 = 2^m -> m = 2 (orden 2 respecto a NaOH).
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