Soluciones Quimicas

Respuesta correcta: A) La sal de cocina es el soluto y el agua es el disolvente.

• A) La sal de cocina es el soluto y el agua es el disolvente.Correcto. La sal se disuelve en el agua y por eso es el soluto, mientras que el agua, que permanece en mayor proporción, actúa como disolvente.
• B) El agua es el soluto y la sal de cocina es el disolvente, porque el agua desaparece al agregar sal.Incorrecto. El agua no desaparece ni se transforma en sal; es el componente que se conserva en mayor cantidad y por eso se llama disolvente.
• C) La sal y el agua son ambas solutos, porque las dos sustancias se separan al filtrar la mezcla.Incorrecto. Una disolución es homogénea, de modo que sus componentes no se separan con un filtro como sí ocurre en una mezcla heterogénea.
• D) La sal de cocina es el disolvente y el agua es el soluto, porque la sal alcanza a disolver más agua que al revés.Incorrecto. La relación es la contraria: el agua disuelve grandes cantidades de sal, y por esa capacidad de disolver se identifica como disolvente.

Respuesta correcta: B) Saturada, porque se alcanzó el máximo de soluto que puede disolverse a esa temperatura.

• A) Insaturada, porque todavía tiene espacio disponible para más soluto.Incorrecto. Una disolución insaturada es justamente la que puede disolver una cantidad adicional de soluto sin que precipite.
• B) Saturada, porque se alcanzó el máximo de soluto que puede disolverse a esa temperatura.Correcto. En la disolución saturada la concentración de soluto es la máxima posible a la temperatura dada y el exceso agregado queda sin disolver.
• C) Sobresaturada, porque posee una cantidad de soluto mayor que la que se puede disolver.Incorrecto. La sobresaturada supera el límite de solubilidad; en este caso el límite apenas se alcanzó, sin superarlo.
• D) Coloidal, porque el azúcar forma partículas de tamaño intermedio en el agua.Incorrecto. Una disolución verdadera no es coloidal: en ella el azúcar se dispersa en moléculas individuales y no forma una dispersión intermedia.

Respuesta correcta: C) De la masa máxima de soluto que se disuelve en 100 g de disolvente a una temperatura dada.

• A) Solo de la cantidad de disolvente, porque a mayor volumen de agua más soluto se disuelve.Incorrecto. La solubilidad se expresa como masa máxima de soluto por una cantidad fija de disolvente, de modo que el volumen no es la variable definitoria.
• B) Del número de partículas del soluto, porque entre más pequeño es el soluto más se disuelve.Incorrecto. La solubilidad depende de la naturaleza química de ambos componentes y de la temperatura, no del tamaño de partícula aislado.
• C) De la masa máxima de soluto que se disuelve en 100 g de disolvente a una temperatura dada.Correcto. La solubilidad indica cuántos gramos de soluto se disuelven como máximo en 100 g de disolvente manteniendo constante la temperatura.
• D) De la presión atmosférica del lugar donde se realiza la medición de la disolución.Incorrecto. La presión atmosférica afecta de forma marcada a los gases y muy poco a la solubilidad de los sólidos en un líquido.

Respuesta correcta: C) 12,5 % m/m, porque la masa total de la disolución es 200 g y 25 g de soluto representan una parte de cada ocho.

• A) 12,5 % m/m, porque se divide la masa de sal entre la masa de agua.Incorrecto. El denominador de la fórmula es la masa total de la disolución y no la masa del disolvente, por eso 25 sobre 175 no es el cálculo correcto.
• B) 14,3 % m/m, porque basta dividir la masa de soluto entre la masa total de la muestra.Incorrecto. 25 g sobre un total de 200 g equivalen a 12,5 % m/m y no a 14,3 %, que correspondería a otra proporción de masas.
• C) 12,5 % m/m, porque la masa total de la disolución es 200 g y 25 g de soluto representan una parte de cada ocho.Correcto. La masa de la disolución es la suma de soluto y disolvente, 25 g más 175 g dan 200 g, y 25 sobre 200 por 100 da 12,5 % m/m.
• D) 42,9 % m/m, porque se deben restar ambas masas antes de dividir la masa del soluto.Incorrecto. El porcentaje m/m relaciona siempre la masa del soluto con la masa total de la disolución, sin necesidad de restar ningún valor.

Respuesta correcta: A) 6 % m/v, porque hay 6 g de glucosa por cada 100 mL de disolución.

• A) 6 % m/v, porque hay 6 g de glucosa por cada 100 mL de disolución.Correcto. La expresión m/v relaciona gramos de soluto con mililitros de disolución, y 30 g en 500 mL equivalen a 6 g por cada 100 mL.
• B) 16,7 % m/v, porque se deben dividir los 30 g entre el número de litros de la disolución.Incorrecto. El porcentaje m/v usa mililitros y no litros, de modo que convertir a litros cambia la escala del resultado.
• C) 60 % m/v, porque la masa de la disolución se aproxima a 500 unidades.Incorrecto. El porcentaje m/v relaciona una masa en gramos con un volumen en mililitros, y nunca una masa con el número de gramos.
• D) 0,06 % m/v, porque 30 g entre 500 mL da un resultado con decimales.Incorrecto. El cálculo es 30 multiplicado por 100 dividido entre 500, es decir 6; el 0,06 corresponde a la fracción y no al porcentaje.

Respuesta correcta: D) 0,4 mol/L, porque al aumentar el volumen cinco veces la concentración disminuye en la misma proporción.

• A) 10 mol/L, porque al agregar más disolvente la concentración necesariamente aumenta.Incorrecto. Diluir reduce la concentración, porque se añade volumen sin añadir soluto, y el valor final debe ser menor que 2 mol/L.
• B) 2 mol/L, porque la cantidad de soluto se mantiene y por eso la molaridad no cambia.Incorrecto. La cantidad de soluto sí se mantiene, pero la molaridad depende del volumen, que pasó de 100 mL a 500 mL.
• C) 1 mol/L, porque la dilución siempre reduce la concentración a la mitad.Incorrecto. No existe una regla de reducción a la mitad; el factor depende de la relación entre el volumen final y el volumen inicial, que aquí es de cinco.
• D) 0,4 mol/L, porque al aumentar el volumen cinco veces la concentración disminuye en la misma proporción.Correcto. La relación de dilución da 2 mol/L por 100 mL igual a la concentración final por 500 mL, de donde resulta 0,4 mol/L.

Respuesta correcta: B) Cristalización, porque al evaporarse parte del disolvente el soluto supera su límite de solubilidad y precipita.

• A) Filtración, porque el azúcar insoluble es retenida por el agua como si actuara como filtro.Incorrecto. La filtración separa insolubles de un líquido, pero aquí el azúcar estaba disuelto y no se eliminó por ningún medio mecánico.
• B) Cristalización, porque al evaporarse parte del disolvente el soluto supera su límite de solubilidad y precipita.Correcto. El agua se evapora, la proporción de azúcar por cantidad de agua aumenta y, al superarse el máximo disoluble, el exceso se deposita como sólido.
• C) Disociación, porque las moléculas de azúcar se separan en iones al contacto con el calor del día.Incorrecto. La sacarosa es un azúcar no iónico y no se disocia en iones; la transformación visible es la formación de cristales.
• D) Neutralización, porque el azúcar se combina con el agua formando un compuesto nuevo.Incorrecto. No ocurre ninguna reacción ácido base: el azúcar permanece como la misma molécula y solo cambia de estado físico al precipitar.

Respuesta correcta: B) Es una mezcla coloidal, porque sus partículas miden entre 1 y 1000 nanómetros y dispersan la luz en todas las direcciones.

• A) Es una disolución verdadera, porque las moléculas del soluto son tan pequeñas que dispersan el haz.Incorrecto. En una disolución verdadera las partículas son tan pequeñas que no dispersan de forma visible la luz y la mezcla se ve transparente.
• B) Es una mezcla coloidal, porque sus partículas miden entre 1 y 1000 nanómetros y dispersan la luz en todas las direcciones.Correcto. El efecto Tyndall de dispersión de la luz es la evidencia clásica de un coloide, cuyas partículas tienen tamaño intermedio y no sedimentan con facilidad.
• C) Es una mezcla heterogénea común, porque el soluto se deposita en el fondo al cabo de unos minutos.Incorrecto. En una mezcla heterogénea las partículas se ven a simple vista y sedimentan con facilidad, lo cual no ocurre en un sistema coloidal.
• D) Es una saturación del soluto, porque la luz solo se dispersa en disoluciones saturadas.Incorrecto. La dispersión de la luz no depende del grado de saturación, sino del tamaño de las partículas del sistema disperso.

Respuesta correcta: C) El volumen de gas se mantiene casi igual, porque con la botella sellada la cantidad de gas atrapado no puede aumentar ni disminuir.

• A) El gas se comprime con el calor porque la solubilidad de los gases aumenta al aumentar la temperatura.Incorrecto. La solubilidad de los gases disminuye al aumentar la temperatura, porque las moléculas gaseosas escapan con más facilidad de la fase líquida.
• B) El gas se expande y la botella revienta, porque el calor aumenta de forma peligrosa la presión interna.Incorrecto. La expansión del gas se advierte al abrir la botella; mientras está cerrada el volumen de gas atrapado no cambia de manera apreciable.
• C) El volumen de gas se mantiene casi igual, porque con la botella sellada la cantidad de gas atrapado no puede aumentar ni disminuir.Correcto. La solubilidad sí cambia con la temperatura, pero en un recipiente cerrado no hay salida del gas, así que el volumen se conserva.
• D) El gas se libera en burbujas aunque la botella esté sellada, porque la temperatura rompe los enlaces del gas.Incorrecto. Los enlaces del gas no se rompen por calentamiento suave; lo que cambia es su solubilidad y no su naturaleza química.

Respuesta correcta: C) El agua es apta solo si la turbidez favorable se acompaña del cumplimiento de los demás parámetros físicos, químicos y microbiológicos de la norma sanitaria.

• A) El agua es apta para consumo porque una turbidez nula garantiza que se cumplen todos los parámetros de potabilidad.Incorrecto. La turbidez es apenas uno de varios parámetros fisicoquímicos y microbiológicos exigidos; por sí sola no certifica la potabilidad.
• B) El agua no puede consumirse porque cualquier medida física indica contaminación microbiológica.Incorrecto. Los parámetros físicos como la turbidez no reemplazan el análisis microbiológico y no determinan por sí mismos la presencia de microorganismos.
• C) El agua es apta solo si la turbidez favorable se acompaña del cumplimiento de los demás parámetros físicos, químicos y microbiológicos de la norma sanitaria.Correcto. La potabilidad se evalúa con un conjunto de criterios, de modo que un valor favorable en un solo parámetro no basta para declarar el agua apta.
• D) El agua queda excluida del consumo automáticamente si el mismo valor favorable de turbidez se repite en dos mediciones seguidas.Incorrecto. La repetición de un resultado favorable refuerza la tendencia del proceso y no convierte un buen indicador en un criterio de exclusión.

Respuesta correcta: C) La disolución a 70 °C puede contener más soluto disuelto que la de 20 °C, y al enfriar de nuevo puede precipitar el excedente.

• A) Ambas disoluciones tienen igual solubilidad, porque la solubilidad no depende de la temperatura.Incorrecto. La solubilidad depende de la temperatura, y por eso las tablas de solubilidad siempre indican a qué temperatura corresponde cada valor.
• B) La disolución a 70 °C disuelve menos soluto que la de 20 °C, porque el calor expulsa al soluto del agua.Incorrecto. Para la mayoría de los sólidos el calentamiento favorece la disolución y no la expulsa; ese comportamiento es típico de los gases.
• C) La disolución a 70 °C puede contener más soluto disuelto que la de 20 °C, y al enfriar de nuevo puede precipitar el excedente.Correcto. Al subir la temperatura aumenta el máximo disoluble y al enfriar la solubilidad disminuye, de modo que el exceso vuelve a precipitar.
• D) Ambas disoluciones son sobresaturadas, porque la temperatura por sí sola siempre supera el límite de solubilidad.Incorrecto. La sobresaturación depende de la relación entre la cantidad de soluto y su solubilidad, y no solamente de la temperatura.

Respuesta correcta: B) Medir 100 mL de la disolución madre y añadir agua hasta completar un volumen final de 300 mL.

• A) Agregar 12 moles de soluto a un litro de agua, porque así se garantiza la molaridad exacta.Incorrecto. Agregar un mol hasta un litro de agua no garantiza 1 mol/L, porque el volumen final no es un litro sino ligeramente mayor.
• B) Medir 100 mL de la disolución madre y añadir agua hasta completar un volumen final de 300 mL.Correcto. La relación de dilución indica que 12 mol/L en 100 mL contienen 1,2 moles, y 1,2 moles repartidos en 300 mL dan 4 mol/L.
• C) Medir 100 mL de la disolución madre y agregar 300 mL de agua, para alcanzar un volumen total de 400 mL.Incorrecto. Al agregar el agua el volumen total es 400 mL y la concentración resulta 3 mol/L, porque 1,2 moles sobre 0,4 L equivalen a 3 mol/L.
• D) Calentar la disolución madre hasta evaporar dos tercios del agua, porque solo así se reduce la molaridad.Incorrecto. La evaporación aumenta la concentración y además puede alterar la disolución, de modo que el método adecuado para bajarla es diluir.