Estructura Atomica Modelos

Respuesta correcta: B) Protones y neutrones en el nucleo; electrones en la corteza.

• A) Protones en la corteza, neutrones en el nucleo y electrones libres en todo el átomo.Incorrecto. Los protones estan en el nucleo, no en la corteza.
• B) Protones y neutrones en el nucleo; electrones en la corteza.Correcto. Los protones y neutrones forman el nucleo; los electrones orbitan en la corteza.
• C) Neutrones y electrones en el nucleo; protones en la corteza.Incorrecto. Los electrones no estan en el nucleo.
• D) Solo protones y electrones existen en el átomo.Incorrecto. Los neutrones también forman parte del átomo, salvo en el hidrogeno-1.

Respuesta correcta: A) El átomo es una esfera indivisible, indestructible y maciza con propiedades definidas para cada elemento.

• A) El átomo es una esfera indivisible, indestructible y maciza con propiedades definidas para cada elemento.Correcto. Dalton concibio el átomo como una esfera solida, indivisible y especifica de cada elemento.
• B) El átomo tiene un nucleo positivo con electrones orbitando a su alrededor.Incorrecto. Esa descripcion corresponde al modelo de Rutherford o Bohr, no al de Dalton.
• C) Los electrones se encuentran en orbitas cuantizadas bien definidas.Incorrecto. Las orbitas cuantizadas son propias del modelo de Bohr.
• D) El átomo es una nube difusa de carga positiva con electrones incrustados.Incorrecto. Esa es la imagen del modelo de Thomson ("budin de pasas").

Respuesta correcta: C) 6 protones, 6 electrones y 6 neutrones.

• A) 12 protones, 6 electrones y 0 neutrones.Incorrecto. El número de protones es $Z = 6$, no 12.
• B) 6 protones, 12 electrones y 6 neutrones.Incorrecto. En un átomo neutro, protones = electrones = 6.
• C) 6 protones, 6 electrones y 6 neutrones.Correcto. $Z = 6$ implica 6 protones y 6 electrones (átomo neutro). $N = A - Z = 12 - 6 = 6$ neutrones.
• D) 12 protones, 12 electrones y 6 neutrones.Incorrecto. El átomo neutro tendria 6 protones y 6 electrones, no 12 de cada uno.

Respuesta correcta: B) El átomo tiene un nucleo pequeno, denso y con carga positiva donde se concentra casi toda la masa.

• A) El átomo es una esfera maciza e indivisible como sostenia Dalton.Incorrecto. Esa era la conclusión previa de Dalton, refutada por el experimento.
• B) El átomo tiene un nucleo pequeno, denso y con carga positiva donde se concentra casi toda la masa.Correcto. Rutherford propuso el nucleo positivo y denso rodeado de gran espacio vacio.
• C) Los electrones estan incrustados en una nube positiva difusa como en el modelo de Thomson.Incorrecto. Esa idea corresponde al modelo de Thomson, superado por Rutherford.
• D) Los electrones se mueven en orbitas circulares bien definidas.Incorrecto. Las orbitas circulares son propias del modelo de Bohr, posterior a Rutherford.

Respuesta correcta: B) Poseen el mismo número atomico $Z$ pero diferente número masico $A$ por variar el número de neutrones.

• A) Poseen diferente número de protones y electrones.Incorrecto. Si varian los protones, ya no es el mismo elemento.
• B) Poseen el mismo número atomico $Z$ pero diferente número masico $A$ por variar el número de neutrones.Correcto. Isotopos tienen igual $Z$ y diferente $A$ (distinto número de neutrones).
• C) Poseen el mismo número masico $A$ pero diferente número atomico $Z$.Incorrecto. Eso corresponde a isotonos, no a isotopos.
• D) Son átomos con carga eléctrica neta diferente.Incorrecto. Los isotopos son neutros; las especies cargadas son iones.

Respuesta correcta: D) Los electrones absorben o emiten energía solo en saltos cuantizados entre niveles energeticos definidos.

• A) El espectro discreto prueba que los átomos son esferas macizas como proponia Dalton.Incorrecto. Dalton no explicaba el origen de los espectros discretos.
• B) Las lineas espectrales se deben a vibraciones mecanicas del nucleo.Incorrecto. Las lineas espectrales se deben a transiciones electronicas, no a vibraciones nucleares.
• C) El espectro discreto demuestra que el átomo es totalmente continuo.Incorrecto. Es justamente evidencia de la cuantizacion de la energía en el átomo.
• D) Los electrones absorben o emiten energía solo en saltos cuantizados entre niveles energeticos definidos.Correcto. Bohr explico que los electrones ocupan niveles energeticos cuantizados.

Respuesta correcta: A) Bohr asume orbitas circulares definidas, mientras el modelo cuantico describe orbitales como regiones probabilisticas.

• A) Bohr asume orbitas circulares definidas, mientras el modelo cuantico describe orbitales como regiones probabilisticas.Correcto. Los orbitales son regiones de probabilidad, no trayectorias circulares exactas.
• B) Bohr y el modelo cuantico son identicos, solo cambia la notacion.Incorrecto. Difieren profundamente en la descripcion del movimiento electronico.
• C) El modelo cuantico elimina por completo el concepto de niveles energeticos.Incorrecto. Conserva los niveles energeticos cuantizados, aunque con orbitales y spin.
• D) Bohr ya incluye el principio de incertidumbre de Heisenberg.Incorrecto. Bohr trabajaba con trayectorias definidas, incompatibles con el principio de incertidumbre.

Respuesta correcta: D) El carbono-14 es un isotopo radiactivo cuyo periodo de semidesintegracion permite estimar la edad de restos biologicos.

• A) El carbono-14 es estable y no cambia con el tiempo, por lo que no sirve para datar.Incorrecto. El C-14 es radiactivo y se desintegra con un periodo conocido.
• B) El carbono-14 solo aparece en materiales sintetizados en laboratorio.Incorrecto. El C-14 se forma en la atmósfera y se incorpora a los seres vivos.
• C) El carbono-14 es util solo para datar minerales, no muestras biologicas.Incorrecto. Especificamente sirve para datar restos organicos.
• D) El carbono-14 es un isotopo radiactivo cuyo periodo de semidesintegracion permite estimar la edad de restos biologicos.Correcto. La desintegracion radiactiva del C-14 sirve como reloj natural.

Respuesta correcta: B) Introducir la idea de cuantizacion de la energía y de niveles estacionarios para los electrones.

• A) Demostrar que el átomo es indivisible y macizo.Incorrecto. Esa idea corresponde a Dalton, no a Bohr.
• B) Introducir la idea de cuantizacion de la energía y de niveles estacionarios para los electrones.Correcto. Bohr planteo que los electrones ocupan orbitas con energía cuantizada.
• C) Proponer el descubrimiento del electron mediante rayos catodicos.Incorrecto. El electron fue descubierto por Thomson mediante rayos catodicos.
• D) Demostrar que el nucleo ocupa la mayor parte del volumen atomico.Incorrecto. Rutherford mostro que el nucleo es muy pequeno comparado con el átomo.

Respuesta correcta: A) Dalton ofrece una imagen inicial simple que permite construir conceptos basicos antes de abordar modelos mas complejos.

• A) Dalton ofrece una imagen inicial simple que permite construir conceptos basicos antes de abordar modelos mas complejos.Correcto. Comenzar por un modelo sencillo facilita la comprension gradual del estudiante.
• B) Es ineficiente partir de Dalton porque ese modelo esta obsoleto.Incorrecto. Aunque obsoleto, es util como punto de partida pedagogico.
• C) Lo mejor es iniciar directamente con el modelo cuantico actual sin etapas intermedias.Incorrecto. Saltar a modelos avanzados sin base genera confusion conceptual.
• D) El orden historico no aporta nada a la comprension científica.Incorrecto. La evolucion historica ilustra la naturaleza acumulativa de la ciencia.

Respuesta correcta: A) Separa iones segun su relacion masa/carga, permitiendo identificar elementos e isotopos especificos.

• A) Separa iones segun su relacion masa/carga, permitiendo identificar elementos e isotopos especificos.Correcto. El espectrometro analiza la razon masa/carga de los iones generados.
• B) Mide solamente el color de la muestra para identificar el compuesto.Incorrecto. No se basa en color sino en propiedades de masa y carga.
• C) Funciona unicamente con muestras solidas y rechaza liquidos y gases.Incorrecto. Puede analizar solidos, liquidos y gases previa ionizacion.
• D) No distingue isotopos, solo elementos químicos.Incorrecto. Su alta resolucion permite distinguir isotopos.

Respuesta correcta: B) Permiten diagnosticos y tratamientos especificos; su riesgo se minimiza con dosis y protocolos adecuados.

• A) Cualquier exposicion a isotopos radiactivos siempre es mortal para el paciente.Incorrecto. Las dosis clinicas estan cuidadosamente calibradas para minimizar danos.
• B) Permiten diagnosticos y tratamientos especificos; su riesgo se minimiza con dosis y protocolos adecuados.Correcto. Los isotopos radiactivos aportan beneficios clinicos cuando se controlan.
• C) Los isotopos radiactivos nunca deben usarse porque toda radiacion es igualmente peligrosa.Incorrecto. El riesgo depende de la dosis, el tipo de radiacion y el tiempo de exposicion.
• D) Los isotopos radiactivos curan automaticamente cualquier enfermedad.Incorrecto. Son utiles en diagnostico y en algunos tratamientos especificos.