Tabla Periodica

Respuesta correcta: C) $1$ electrón de valencia

• A) $2$ electrones de valenciaIncorrecto. Corresponde al Magnesio ($Z=12$).
• B) $8$ electrones de valenciaIncorrecto. Corresponde al Neón ($Z=10$).
• C) $1$ electrón de valenciaCorrecto. Configuración $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 \implies 1$ electrón en el nivel 3 (Grupo IA).
• D) $7$ electrones de valenciaIncorrecto. Corresponde al Cloro ($Z=17$).

Respuesta correcta: D) Número atómico creciente ($Z$, número de protones)

• A) Masa atómica creciente ($A$)Incorrecto. La masa atómica fue el criterio de Mendeleiev, superado por la Ley de Moseley.
• B) Número de neutrones en el núcleoIncorrecto. Los isótopos varían en neutrones sin cambiar de posición en la tabla.
• C) Abundancia porcentual en la corteza terrestreIncorrecto. La abundancia no determina la periodicidad química.
• D) Número atómico creciente ($Z$, número de protones)Correcto. Ley Periódica de Moseley basada en $Z$ creciente.

Respuesta correcta: D) Aumenta gradualmente debido al incremento de la carga nuclear efectiva.

• A) Disminuye constantemente al aumentarse los niveles de energía.Incorrecto. El número de niveles de energía se mantiene constante en el mismo periodo.
• B) Permanece estrictamente constante.Incorrecto. La electronegatividad es una propiedad periódica altamente variable.
• C) Aumenta y luego cae a cero en los halógenos.Incorrecto. Los halógenos tienen las mayores electronegatividades.
• D) Aumenta gradualmente debido al incremento de la carga nuclear efectiva.Correcto. Mayor $Z$ atrae con más fuerza los electrones de enlace.

Respuesta correcta: B) Aumenta debido a la adición de nuevos niveles principales de energía ($n$).

• A) Disminuye por la mayor atracción de los protones centrales.Incorrecto. El apantallamiento de capas internas domina y el radio aumenta.
• B) Aumenta debido a la adición de nuevos niveles principales de energía ($n$).Correcto. Al descender en un grupo se añade una capa o nivel de electrones extra.
• C) Se mantiene exactamente idéntico en todo el grupo.Incorrecto. Los átomos de abajo tienen más capas electrónicas.
• D) Disminuye a la mitad con cada nivel.Incorrecto. La adición de capas expande el volumen atómico.

Respuesta correcta: C) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$

• A) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^8$Incorrecto. El subnivel $p$ alberga máximo 6 electrones.
• B) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3d^8$Incorrecto. Según el principio de Aufbau, se llena primero $3p$ y $4s$ antes que $3d$.
• C) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$Correcto. Suma de electrones $= 2+2+6+2+6+2 = 20$.
• D) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^4 4s^6$Incorrecto. Capacidad máxima de $s$ es 2 electrones.

Respuesta correcta: C) Enlace iónico (transferencia completa de electrones)

• A) Enlace covalente no polarIncorrecto. Requiere $\Delta EN \approx 0$.
• B) Enlace covalente polarIncorrecto. Se da en diferencias entre $0.4$ y $1.7$.
• C) Enlace iónico (transferencia completa de electrones)Correcto. $\Delta EN > 1.7$ origina transferencia electrónica formando $Na^+$ y $Cl^-$.
• D) Enlace metálicoIncorrecto. Ocurre entre átomos metálicos idénticos o aleaciones.

Respuesta correcta: A) Número de neutrones en el núcleo

• A) Número de neutrones en el núcleoCorrecto. Isótopos poseen igual número atómico $Z=6$ (protones) pero diferente masa $A$ por variaciones en neutrones ($6, 7, 8$ neutrones).
• B) Número de protones en el núcleoIncorrecto. Si cambiara el número de protones cambiaría el elemento químico.
• C) Número de electrones de valenciaIncorrecto. Como son neutros y del mismo elemento, poseen los mismos electrones.
• D) Nivel de energía más externoIncorrecto. Su estructura electrónica de valencia es idéntica.

Respuesta correcta: B) Energía de Ionización (o Potencial de Ionización)

• A) Afinidad ElectrónicaIncorrecto. La afinidad electrónica es la energía liberada al capturar un electrón.
• B) Energía de Ionización (o Potencial de Ionización)Correcto. $X_{(g)} + E_i \rightarrow X^+_{(g)} + e^-$.
• C) ElectronegatividadIncorrecto. Es la tendencia a atraer electrones compartidos en un enlace.
• D) Radio iónicoIncorrecto. Es una medida dimensional de la distancia del catión/anión.

Respuesta correcta: C) Periodo 3, Grupo VIA (16, Calcógenos/Anfígenos)

• A) Periodo 4, Grupo IVA (14)Incorrecto. Nivel principal es 3, no 4.
• B) Periodo 3, Grupo IVB (4)Incorrecto. Pertenece al bloque $p$ (elementos representativos A).
• C) Periodo 3, Grupo VIA (16, Calcógenos/Anfígenos)Correcto. Nivel $n=3 \implies$ Periodo 3. Valencias $3s^2 3p^4 \implies 2+4=6 \implies$ Grupo VIA.
• D) Periodo 2, Grupo VIIA (17)Incorrecto. Nivel $n=3$ y $6$ electrones de valencia.

Respuesta correcta: D) Porque el $Na^+$ pierde su capa externa más lejana ($n=3$) y aumenta la atracción efectiva de los protones sobre los electrones restantes.

• A) Porque el $Na^+$ pierde protones en el núcleo atómico.Incorrecto. Los protones nucleares permanecen inalterados ($11$).
• B) Porque se ganan electrones aumentando la repulsión electrónica.Incorrecto. Un catión pierde electrones, no los gana.
• C) Porque la masa de los electrones perdidos colapsa el núcleo.Incorrecto. La masa de electrones es despreciable.
• D) Porque el $Na^+$ pierde su capa externa más lejana ($n=3$) y aumenta la atracción efectiva de los protones sobre los electrones restantes.Correcto. Al perder $3s^1$, disminuye una capa de electrones completa y se reduce la repulsión interelectrónica.

Respuesta correcta: B) Elemento $Z$

• A) Elemento $Y$Incorrecto. $Y$ es un gas noble (Neón) con capa llena y máxima energía de ionización.
• B) Elemento $Z$Correcto. $Z$ (Sodio, $n=3$) tiene su electrón de valencia más alejado del núcleo que $W$ ($n=2$), requiriendo la menor energía para removerlo.
• C) Elemento $X$Incorrecto. $X$ (Flúor) es muy electronegativo con alta energía de ionización.
• D) Elemento $W$Incorrecto. $W$ (Litio, $n=2$) atrae más fuertemente su electrón $s$ que $Z$ ($n=3$).

Respuesta correcta: B) Red cristalina iónica con atracciones electrostáticas intensas entre cationes y aniones.

• A) Sólido covalente molecular con fuerzas de Van der Waals débiles.Incorrecto. Los compuestos covalentes moleculares suelen tener bajos puntos de fusión y no conducen en solución.
• B) Red cristalina iónica con atracciones electrostáticas intensas entre cationes y aniones.Correcto. Puntos de fusión elevados y conductividad en solución/fundido son firma de redes iónicas.
• C) Sólido metálico con mar de electrones libres.Incorrecto. Los metales conducen en estado sólido rígido.
• D) Red amorfa polimérica.Incorrecto. Los polímeros amorfos no forman redes iónicas de alto punto de fusión.