La Estructura Atomica Y El Modelo De Bohr

Respuesta correcta: A) El protón, porque su cantidad en el núcleo define el número atómico Z

• A) El protón, porque su cantidad en el núcleo define el número atómico ZCorrecto. El número atómico Z indica la cantidad de protones y es el criterio que identifica de manera única a cada elemento en la tabla periódica.
• B) El neutrón, porque aporta la mayor parte de la masa del átomoIncorrecto. El neutrón sí aporta masa, pero cambiar su cantidad produce isótopos del mismo elemento, sin cambiar la identidad química.
• C) El electrón, porque se encuentra en la región más externa del átomoIncorrecto. El electrón puede perderse o ganarse formando iones, por lo que no define la identidad química del átomo.
• D) El positrón, porque se encuentra en el núcleo junto con los protonesIncorrecto. El positrón no forma parte de la composición del átomo ordinario y en ningún caso se encuentra en el núcleo.

Respuesta correcta: B) En el núcleo, donde se concentran los protones y los neutrones

• A) En la nube electrónica que rodea al núcleoIncorrecto. La nube electrónica aporta una masa muy pequeña comparada con la del núcleo, porque los electrones tienen una masa mucho menor.
• B) En el núcleo, donde se concentran los protones y los neutronesCorrecto. Protones y neutrones tienen masas prácticamente iguales, de modo que el núcleo, pese a su diminuto volumen, reúne casi toda la masa del átomo.
• C) En la capa más externa de los electronesIncorrecto. La capa externa es la región menos masiva del átomo; su función es definir las propiedades químicas y la reactividad.
• D) Repartida de manera uniforme entre el núcleo y la nube electrónicaIncorrecto. La distribución de la masa es muy desigual: casi toda se ubica en el núcleo y muy poca en las regiones externas.

Respuesta correcta: C) Hay tantos protones como electrones, y por eso las cargas se compensan

• A) Hay más protones que electrones, porque los protones son más pesadosIncorrecto. La diferencia entre protones y electrones es una cuestión de carga y no de masas, y además volvería positivo al átomo.
• B) Hay más electrones que protones, porque los electrones son más ligerosIncorrecto. Esa diferencia generaría una carga negativa, porque la relación entre la masa de las partículas y su cantidad no determina el balance.
• C) Hay tantos protones como electrones, y por eso las cargas se compensanCorrecto. Cada protón aporta una carga positiva y cada electrón una negativa, de modo que cantidades iguales se anulan y la carga total es cero.
• D) Hay tantos protones como electrones, pero solo si el átomo es un gasIncorrecto. La neutralidad no depende del estado físico: es una propiedad del átomo y se cumple tanto en sólidos, líquidos como en gases.

Respuesta correcta: D) Dos electrones de valencia

• A) Un electrón de valenciaIncorrecto. Ese conteo corresponde a los elementos del grupo 1, como el sodio con Z igual a 11 y distribución 2, 8, 1.
• B) Seis electrones de valenciaIncorrecto. Ese valor corresponde al carbono con Z igual a 6 y distribución 2, 4, cuya capa externa contiene 4 electrones.
• C) Doce electrones de valenciaIncorrecto. Doce es el número total de electrones del átomo neutro, no el número de electrones de la capa más externa.
• D) Dos electrones de valenciaCorrecto. En la distribución 2, 8, 2 la capa más externa es la tercera y contiene 2 electrones, que son precisamente los electrones de valencia.

Respuesta correcta: B) 14, porque es la suma de 6 protones y 8 neutrones

• A) 6, porque corresponde al número atómicoIncorrecto. El 6 es el número atómico y cuenta solo los protones, mientras que el número másico debe incluir también los neutrones.
• B) 14, porque es la suma de 6 protones y 8 neutronesCorrecto. Al sumar protones y neutrones, 6 más 8, se obtiene 14, que es el número másico y coincide con el valor aproximado de la masa atómica.
• C) 8, porque corresponde al número de neutronesIncorrecto. Contar solo los neutrones ignora los protones y no representa la cantidad total de partículas que ocupan el núcleo.
• D) 2, porque es la diferencia entre neutrones y protonesIncorrecto. La diferencia entre neutrones y protones indica el tipo de isótopo, no el número másico, que siempre resulta de una suma.

Respuesta correcta: C) Pasa a un nivel de mayor energía y, al emitirla, regresa a su nivel

• A) Pierde su carga negativa y se convierte en neutrónIncorrecto. Un electrón no se transforma en neutrón, porque para cambiar de partícula se necesitaría una energía mucho mayor que la absorvida aquí.
• B) Se libera del átomo y se convierte en ion negativoIncorrecto. Absorber energía lleva al electrón a una órbita más externa, no a desprenderse del átomo como un anión.
• C) Pasa a un nivel de mayor energía y, al emitirla, regresa a su nivelCorrecto. El electrón absorbe energía y salta a un nivel más externo; al volver a su nivel original libera ese exceso como luz o como calor.
• D) Se detiene en el núcleo por la atracción de los protonesIncorrecto. El modelo de Bohr sostiene justamente que el electrón no cae al núcleo, porque existen niveles de energía permitidos.

Respuesta correcta: A) Cada elemento tiene electrones en niveles distintos y, por tanto, emite líneas de luz características

• A) Cada elemento tiene electrones en niveles distintos y, por tanto, emite líneas de luz característicasCorrecto. Como cada elemento posee una estructura electrónica particular, las transiciones entre sus niveles producen un conjunto de líneas propio que permite identificarlo.
• B) Los núcleos del neón y del helio tienen distinta cantidad de protones y por eso emiten colores distintosIncorrecto. La emisión visible proviene de los electrones y no del núcleo, que solo se ocupa de la diferencia entre ambos átomos.
• C) La luz del neón tiene mayor temperatura que la del helio en las mismas condicionesIncorrecto. Los colores de la emisión no dependen de la temperatura del tubo, sino de las energías de transición entre los niveles electrónicos.
• D) Todos los gases nobles emiten el mismo espectro porque tienen su capa externa completaIncorrecto. Tener la capa externa completa los hace poco reactivos, pero cada gas noble tiene una estructura interna distinta y, por ello, un espectro propio.

Respuesta correcta: C) Tiene 9 electrones, y el electrón de valencia está en el tercer nivel

• A) Tiene 13 electrones, porque ganó 2 electronesIncorrecto. Un átomo neutro con Z igual a 11 tiene 11 electrones y no 13, pues pasar de 11 a 13 corresponde a otro elemento, el aluminio.
• B) Tiene 8 electrones, porque todos quedaron repartidos en la segunda capaIncorrecto. Con 9 electrones la distribución es 2, 8, 1, de modo que sí queda un electrón en la tercera capa y ese es el de valencia.
• C) Tiene 9 electrones, y el electrón de valencia está en el tercer nivelCorrecto. El ion es el sodio que perdió 2 electrones: de 11 queda con 9, distribuidos como 2, 8, 1, con un electrón de valencia en el tercer nivel.
• D) Tiene 11 electrones, porque la carga positiva solo indica un cambio de signoIncorrecto. La carga 2 positivo significa que el átomo perdió 2 electrones, mientras que el número de protones del núcleo sigue siendo 11.

Respuesta correcta: A) Son isótopos del mismo elemento y ocupan la misma posición en la tabla

• A) Son isótopos del mismo elemento y ocupan la misma posición en la tablaCorrecto. Al compartir los 8 protones tienen el mismo número atómico, de modo que son el mismo elemento, pero con distinto número de neutrones y masas distintas.
• B) Son elementos distintos porque difieren en su número másicoIncorrecto. El número másico cambia entre los isótopos de un mismo elemento y no es el criterio que define la identidad química.
• C) Son átomos del mismo elemento y por eso tienen igual número másicoIncorrecto. La diferencia de neutrones, 8 frente a 10, hace que sus números másicos sean 16 y 18, así que no son iguales.
• D) Son átomos neutros del mismo elemento con distinto número de electronesIncorrecto. La diferencia está en los neutrones del núcleo y no en los electrones, porque si cambiara el número de electrones estaríamos hablando de iones.

Respuesta correcta: D) No ofrece una explicación de las líneas de emisión características de cada elemento

• A) No considera que el átomo sea neutro en su conjuntoIncorrecto. La neutralidad se deduce de igualar protones y electrones, y no es el punto que este modelo deja sin explicar.
• B) Predice que el electrón debe emitir energía de manera continua al moverseIncorrecto. Las trayectorias definidas son justamente la novedad del modelo, porque el electrón no irradia energía mientras se mantiene en su nivel.
• C) Omite la presencia de los neutrones dentro del núcleoIncorrecto. Incluir o no los neutrones no resuelve el problema de la estabilidad, que está en la relación entre el electrón y la energía que emite.
• D) No ofrece una explicación de las líneas de emisión características de cada elementoCorrecto. La emisión de líneas discretas y la estabilidad del átomo quedaban sin explicar, y esos fueron los puntos que motivaron la propuesta de niveles de energía.

Respuesta correcta: A) Es incorrecta, porque en una transición el electrón se mueve entre niveles y no cae al núcleo

• A) Es incorrecta, porque en una transición el electrón se mueve entre niveles y no cae al núcleoCorrecto. Los electrones ocupan niveles de energía definidos y saltan entre ellos, de modo que la emisión de energía corresponde a un descenso de nivel.
• B) Es correcta, porque la pérdida de energía implica siempre el acercamiento al núcleoIncorrecto. Perder energía significa ocupar un nivel más interno, pero el electrón nunca se incorpora al núcleo ni se une a un protón.
• C) Es correcta solo para átomos de gases nobles con la capa externa completaIncorrecto. El comportamiento descrito no ocurre en ningún tipo de átomo, y los gases nobles son precisamente los menos reactivos.
• D) Es incorrecta, porque un electrón nunca puede emitir energía bajo ninguna circunstanciaIncorrecto. El electrón sí emite energía al pasar de un nivel excitado a uno más bajo, y esa emisión es el fundamento de la luz de los átomos.

Respuesta correcta: C) Es pertinente, porque los iones disociados conducen y eso depende de cómo se pierden o ganan electrones

• A) No es pertinente, porque la conductividad eléctrica no tiene relación alguna con los electronesIncorrecto. La conductividad sí depende de los electrones y de su movilidad, por lo que el experimento resulta pertinente al tema que se estudia.
• B) Es pertinente, porque mide directamente la cantidad de protones del núcleoIncorrecto. Un conductímetro mide la facilidad con que se transporta la carga, que depende de los electrones y no de los protones del núcleo.
• C) Es pertinente, porque los iones disociados conducen y eso depende de cómo se pierden o ganan electronesCorrecto. Si la sal se disocia en iones, la solución conduce porque hay partículas cargadas móviles, y esa observación es coherente con un átomo que pierde o gana electrones.
• D) Es pertinente, porque la concentración de sal determina la masa del núcleo atómicoIncorrecto. La concentración de la solución no altera el número de protones ni la masa del núcleo, que son propiedades fijas del elemento.