La Reaccion Quimica Y Su Balanceo

Respuesta correcta: A) Un proceso en el que sustancias iniciales se transforman en sustancias nuevas

• A) Un proceso en el que sustancias iniciales se transforman en sustancias nuevasCorrecto. En una reacción química los reactivos se reorganizan y dan productos con una composición diferente a la de las sustancias de partida.
• B) Un proceso en el que una sustancia cambia de estado físico sin alterar su composiciónIncorrecto. El cambio de estado es un cambio físico, porque las moléculas conservan su identidad química y solo cambia su forma o su estado.
• C) Un proceso en el que las sustancias se separan por filtrado y se recuperan por separadoIncorrecto. La filtración es una técnica de separación física de mezclas y no produce sustancias nuevas ni altera su composición.
• D) Un proceso en el que las moléculas se unen al pasar de estado sólido a gaseosoIncorrecto. La sublimación conserva la composición de la sustancia, de modo que se trata de un cambio físico y no de una reacción.

Respuesta correcta: B) Los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha de la flecha

• A) Los reactivos a la derecha y los productos a la izquierda de la flechaIncorrecto. La lectura de una ecuación va de izquierda a derecha, igual que se lee una oración en español, de modo que los reactivos aparecen a la izquierda.
• B) Los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha de la flechaCorrecto. La flecha indica el sentido de la transformación: lo que está antes de ella se transforma en lo que está después.
• C) Los productos a la izquierda y los reactivos a la derecha de la flechaIncorrecto. Esa disposición invierte el proceso y haría que la ecuación describiera lo contrario de lo que ocurre realmente.
• D) Los reactivos debajo de la flecha y los productos encima de la flechaIncorrecto. La posición sobre o bajo la flecha se usa para anotar un cambio de energía o un catalizador, no para separar reactivos de productos.

Respuesta correcta: C) Se conserva, porque los átomos se reorganizan y ninguno se crea ni se destruye

• A) Disminuye, porque los productos son más livianos que los reactivosIncorrecto. No hay pérdida de materia: los átomos del gas que escapa siguen existiendo dentro del recipiente cerrado y se pueden tener en cuenta al medir.
• B) Aumenta, porque se incorpora energía del ambiente en forma de materiaIncorrecto. La energía que entra o sale en una reacción no se convierte en materia, y en un recipiente cerrado la masa no aumenta.
• C) Se conserva, porque los átomos se reorganizan y ninguno se crea ni se destruyeCorrecto. La masa total se mantiene constante porque los átomos que entran son los mismos que salen, solo que agrupados de otra manera.
• D) Se conserva solo si la reacción es exotérmicaIncorrecto. La conservación de la masa depende del recipiente cerrado y de que no escape materia, no de si la reacción libera o absorbe calor.

Respuesta correcta: D) 1, 2, 1, 2

• A) 1, 1, 1, 1Incorrecto. Con esos coeficientes el oxígeno queda desbalanceado, porque a la derecha hay cinco átomos de oxígeno y a la izquierda solo dos.
• B) 2, 3, 1, 1Incorrecto. El reparto de átomos no conserva el hidrógeno, porque del lado de los productos aparecería un número de átomos de hidrógeno que no corresponde.
• C) 1, 2, 1, 4Incorrecto. El agua necesita cuatro átomos de hidrógeno y los doce de oxígeno de la derecha no se compensan con los dos que aporta la izquierda.
• D) 1, 2, 1, 2Correcto. Un metano y dos moléculas de oxígeno producen un dióxido de carbono y dos moléculas de agua, con la misma cantidad de átomos de cada elemento a ambos lados.

Respuesta correcta: C) 10 átomos de oxígeno, y 20 átomos de hidrógeno

• A) 15 átomos de oxígenoIncorrecto. En cada molécula de agua hay un solo átomo de oxígeno, de modo que el total de oxígenos es igual al número de moléculas y no a la mitad de los átomos.
• B) 10 átomos de oxígenoIncorrecto. Si el agua tuviera diez oxígenos habría también veinte hidrógenos, lo que sumaría treinta átomos sin contar el oxígeno y no describe la fórmula.
• C) 10 átomos de oxígeno, y 20 átomos de hidrógenoCorrecto. Hay dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno, así que una proporción de 20 a 10 suma las 30 unidades y respeta la fórmula.
• D) 5 átomos de oxígeno, porque el subíndice 2 indica el oxígenoIncorrecto. En H2O el subíndice 2 corresponde al hidrógeno; el oxígeno no lleva subíndice porque hay un solo átomo por molécula.

Respuesta correcta: C) La formación de un compuesto insoluble, un producto nuevo de la reacción

• A) La formación de una mezcla heterogénea por sedimentación de arenaIncorrecto. Un sedimento arenoso sería un cambio físico por mezcla heterogénea, mientras que un precipitado azul indica la formación de un compuesto nuevo.
• B) La aparición de burbujas, que solo se produce por la ebullición del aguaIncorrecto. Las burbujas pueden indicar un gas liberado, que es una señal química, pero aquí lo observado es un precipitado y no un gas.
• C) La formación de un compuesto insoluble, un producto nuevo de la reacciónCorrecto. El precipitado es una sustancia que se forma al reaccionar las disoluciones y que no existía antes, lo que prueba que hubo reacción química.
• D) El aumento del volumen total de líquido al combinar las dos disolucionesIncorrecto. Al mezclar líquidos el volumen puede variar ligeramente por el empaquetamiento de las moléculas, pero eso no es una señal de reacción.

Respuesta correcta: A) Los átomos de hidrógeno no se conservan entre los dos lados de la flecha

• A) Los átomos de hidrógeno no se conservan entre los dos lados de la flechaCorrecto. La ecuación no cumple la conservación de los átomos de hidrógeno y, por tanto, no representa una transformación posible tal como está escrita.
• B) Los átomos de oxígeno aparecen en ambos lados y eso siempre está prohibidoIncorrecto. Un elemento puede aparecer legítimamente en reactivos y en productos; lo que no se permite es que su cantidad no se conserve.
• C) La flecha debe reemplazarse por un signo igualIncorrecto. El uso de la flecha es correcto en una ecuación química, porque marca el sentido de la transformación y no una igualdad matemática.
• D) El agua destilada es una mezcla y por eso no puede aparecer en una ecuaciónIncorrecto. El agua destilada sí puede ser reactivo o producto de una reacción; lo que falla en la ecuación es el conteo de átomos.

Respuesta correcta: D) Exotérmica, porque libera energía al ambiente y eleva la temperatura del sistema

• A) Endotérmica, porque toma energía del ambiente y por eso enfría la mezclaIncorrecto. La reacción descrita libera energía en lugar de tomarla del ambiente, de modo que aumenta la temperatura y no la reduce.
• B) Exotérmica, porque la temperatura del sistema se mantiene constanteIncorrecto. La reacción sí es exotérmica, pero la temperatura del sistema aumenta al absorber el calor liberado y no se mantiene constante.
• C) Endotérmica, porque el producto final tiene más energía que los reactivosIncorrecto. Esa descripción corresponde a una reacción que absorbe energía, mientras que la reacción estudiada libera calor al ambiente.
• D) Exotérmica, porque libera energía al ambiente y eleva la temperatura del sistemaCorrecto. Al liberarse calor en la reacción, la temperatura de la mezcla sube, y ese aumento es la señal que permite identificarla como exotérmica.

Respuesta correcta: C) El número de moléculas que reaccionan y se forman en cada lado de la ecuación

• A) La cantidad de masa que se pierde en cada reacciónIncorrecto. Los coeficientes no expresan pérdidas de masa, porque en una reacción en un recipiente cerrado la masa total se conserva.
• B) La velocidad a la que ocurre la reacción en el laboratorioIncorrecto. La velocidad depende de la temperatura, la concentración y los catalizadores, y no se deduce de los coeficientes.
• C) El número de moléculas que reaccionan y se forman en cada lado de la ecuaciónCorrecto. Los coeficientes indican cuántas moléculas o moles de cada sustancia participan y cuántas se forman, y por eso son la base del cálculo estequiométrico.
• D) La temperatura a la que la mezcla alcanza su punto de ebulliciónIncorrecto. La ecuación química no contiene información térmica, de modo que no permite deducir la temperatura de ebullición de la mezcla.

Respuesta correcta: D) No es válido, porque los coeficientes deben ser los menores enteros que conserven el número de átomos de cada elemento

• A) Es válido, porque cualquier coeficiente distinto de uno puede simplificar una ecuaciónIncorrecto. Los coeficientes se reducen a la forma más simple posible y además deben conservar el número de átomos de cada elemento.
• B) Es válido, porque el número 7 es primo y por eso nunca se puede simplificarIncorrecto. Que un número sea primo no garantiza la conservación de los átomos, porque la validez depende del conteo y no de la aritmética.
• C) Es válido, si la ecuación tiene siete átomos de cada elemento en totalIncorrecto. El balance depende de que cada elemento conserve su cantidad en cada lado y no del total de átomos de la ecuación completa.
• D) No es válido, porque los coeficientes deben ser los menores enteros que conserven el número de átomos de cada elementoCorrecto. Un balance correcto usa los menores números enteros que igualan el conteo de átomos a ambos lados, de modo que un mismo 7 en todos los términos casi nunca cumple esa condición.

Respuesta correcta: A) Incorrecta, porque la evaporación y la condensación son cambios físicos y la molécula de agua no cambia

• A) Incorrecta, porque la evaporación y la condensación son cambios físicos y la molécula de agua no cambiaCorrecto. La molécula de agua conserva su fórmula H2O en los tres estados, de modo que el proceso es físico y no hay formación de sustancias nuevas.
• B) Correcta, porque al cambiar de estado la molécula se rompe en átomos y se rearmaIncorrecto. El agua no se descompone al evaporarse, pues sus moléculas permanecen intactas y solo cambia la separación entre ellas.
• C) Correcta, porque la condensación libera energía y toda liberación de calor es una reacciónIncorrecto. La condensación sí libera calor, pero el calor liberado no convierte por sí solo un cambio de estado en una reacción química.
• D) Incorrecta, porque ninguna reacción puede ocurrir en fase gaseosaIncorrecto. Existen muchas reacciones en fase gaseosa, de modo que el error está en identificar el cambio físico como reacción y no en la fase.

Respuesta correcta: C) Es pertinente, porque el gas liberado se puede recoger e identificar como una sustancia nueva

• A) No es pertinente, porque la efervescencia solo puede deberse a la temperatura del aguaIncorrecto. La efervescencia observada en esa mezcla se debe a la liberación de un gas por la reacción y no al calentamiento del agua.
• B) Es pertinente, pero solo si se pesa la mezcla antes y después de reaccionarIncorrecto. Pesar antes y después aporta el dato de masa, pero la formación del gas ya es por sí sola una señal válida de reacción química.
• C) Es pertinente, porque el gas liberado se puede recoger e identificar como una sustancia nuevaCorrecto. La aparición de burbujas espontáneas, que se pueden recoger y comparar con una muestra conocida, muestra que se formó una sustancia que no estaba antes.
• D) No es pertinente, porque mezclar dos sólidos nunca produce una reacciónIncorrecto. Las reacciones ocurren con frecuencia entre sólidos y líquidos, y la mezcla de bicarbonato con ácido es un ejemplo cotidiano de ellas.