El Sistema Periodico Y Las Propiedades

Respuesta correcta: A) Las filas horizontales se llaman periodos y las columnas verticales se llaman grupos

• A) Las filas horizontales se llaman periodos y las columnas verticales se llaman gruposCorrecto. Los periodos son las filas y los grupos son las columnas, y esa disposición ordena los elementos según su número atómico creciente.
• B) Las filas horizontales se llaman grupos y las columnas verticales se llaman periodosIncorrecto. La disposición es la inversa: los grupos son las columnas y los periodos son las filas horizontales de la tabla.
• C) Las filas horizontales se llaman familias y las columnas verticales se llaman ciclosIncorrecto. El nombre de familia se usa a veces como sinónimo de grupo, pero la tabla no tiene filas que se llamen ciclos.
• D) Las filas horizontales se llaman niveles y las columnas verticales se llaman capasIncorrecto. Niveles y capas se refieren a la estructura electrónica interna del átomo y no a la organización de la tabla.

Respuesta correcta: C) Tienen la misma cantidad de electrones de valencia

• A) Tienen el mismo número de protones en el núcleoIncorrecto. Si tuvieran el mismo número de protones serían el mismo elemento y no podrían ocupar dos casillas distintas de la tabla.
• B) Tienen la misma cantidad de neutrones en el núcleoIncorrecto. La cantidad de neutrones varía entre isótopos y no es el criterio que define la pertenencia a un grupo de la tabla.
• C) Tienen la misma cantidad de electrones de valenciaCorrecto. Los electrones de valencia participan en los enlaces, por lo que compartir la misma cantidad explica que reaccionen de forma parecida.
• D) Tienen la misma masa atómica expresada en unidades de masa atómicaIncorrecto. La masa atómica varía de un elemento a otro incluso dentro de un mismo grupo y no explica la semejanza química.

Respuesta correcta: C) A la familia de los halógenos

• A) A la familia de los metales alcalinosIncorrecto. Los metales alcalinos tienen un solo electrón de valencia, como el sodio, mientras que el cloro tiene siete electrones de valencia.
• B) A la familia de los gases noblesIncorrecto. Los gases nobles tienen la capa externa completa y son muy poco reactivos, mientras que el cloro es un gas coloreado y reactivo.
• C) A la familia de los halógenosCorrecto. Los halógenos están en el grupo 17, tienen siete electrones de valencia y tienden a ganar uno para completar su capa externa.
• D) A la familia de los metales de transiciónIncorrecto. Los metales de transición están en la parte central de la tabla y presentan varias capas de electrones de valencia, como el hierro o el cobre.

Respuesta correcta: B) Disminuye, porque al aumentar el número atómico los protones atraen con más fuerza a los electrones

• A) Aumenta, porque cada elemento nuevo incorpora una capa electrónica adicionalIncorrecto. Al avanzar en un periodo el número de protones aumenta, pero no se incorporan capas nuevas, de modo que el radio no aumenta.
• B) Disminuye, porque al aumentar el número atómico los protones atraen con más fuerza a los electronesCorrecto. En un mismo periodo los protones se incrementan mientras las capas no cambian, de modo que la atracción sobre los electrones aumenta y el átomo se hace más pequeño.
• C) No varía, porque todos los elementos de un periodo tienen igual número de capasIncorrecto. Tener el mismo número de capas no implica igual radio, porque también cambia la carga positiva del núcleo.
• D) Disminuye y luego aumenta, formando un mínimo en la mitad del periodoIncorrecto. Esa forma no corresponde a la variación del radio dentro de un periodo, que disminuye de manera continua de izquierda a derecha.

Respuesta correcta: A) 20 protones y 20 electrones

• A) 20 protones y 20 electronesCorrecto. En un átomo neutro el número de electrones iguala al de protones, y como el número atómico es 20, ambos son 20.
• B) 20 protones y 40 electronesIncorrecto. Con 40 electrones el átomo tendría carga negativa, y el número de electrones de un átomo neutro nunca supera al de protones.
• C) 40 protones y 20 electronesIncorrecto. El número atómico es el de los protones, de modo que 20 protones y 20 neutrones dan un número másico de 40 y no 40 protones.
• D) 20 protones y 0 electronesIncorrecto. Un átomo sin electrones sería un ion y no un átomo neutro, y esa situación no corresponde a la descripción del enunciado.

Respuesta correcta: D) Su baja energía de ionización, que hace que pierda con facilidad su único electrón de valencia

• A) Su baja masa atómica, que lo hace más ligero que los demás metalesIncorrecto. La masa atómica explica parte de su ligereza, pero no explica que se oxide con facilidad al contacto con el aire.
• B) Su elevada electronegatividad, que lo hace atraer fuertemente a los electrones del oxígenoIncorrecto. El sodio tiene muy baja electronegatividad porque es un metal del grupo 1, y no es su electronegatividad la causa directa de la oxidación.
• C) Su alto punto de ebullición, que impide que se combine con otros elementosIncorrecto. El punto de ebullición del sodio es bajo comparado con el de los metales de transición y no explica la facilidad con que se oxida.
• D) Su baja energía de ionización, que hace que pierda con facilidad su único electrón de valenciaCorrecto. Al ser muy reactivo, el sodio cede su electrón de valencia al oxígeno del aire y forma un óxido en la superficie del metal.

Respuesta correcta: A) Los dos tienen cuatro electrones de valencia, de modo que forman enlaces de manera parecida

• A) Los dos tienen cuatro electrones de valencia, de modo que forman enlaces de manera parecidaCorrecto. Al compartir la misma configuración de valencia, los dos elementos forman enlaces del mismo tipo y dan productos con estructuras semejantes.
• B) Los dos están en el mismo periodo de la tabla, lo que basta para igualar sus propiedadesIncorrecto. Estar en el mismo periodo solo significa compartir número de capas, y elementos del mismo periodo pueden tener propiedades muy distintas.
• C) Los dos tienen igual número de neutrones en sus isótopos más abundantesIncorrecto. La cantidad de neutrones no interviene en los enlaces químicos, por lo que no explica la semejanza de comportamiento.
• D) Los dos tienen la misma masa atómica porque ocupan casillas contiguasIncorrecto. Los elementos de un mismo grupo tienen número atómico muy distinto, y la masa atómica no es la causa de sus propiedades químicas.

Respuesta correcta: B) El radio disminuye al avanzar porque la carga del núcleo aumenta sin ganar capas electrónicas

• A) El radio aumenta al avanzar porque cada elemento tiene un protón más y un neutrón menosIncorrecto. Los tres elementos están en el mismo periodo y el radio disminuye al avanzar, porque el dato observado contradice esa lectura.
• B) El radio disminuye al avanzar porque la carga del núcleo aumenta sin ganar capas electrónicasCorrecto. Al avanzar en un periodo aumenta el número de protones sin cambiar el número de capas, por lo que los electrones se atraen más y el radio se reduce.
• C) El radio no cambia porque los tres elementos tienen la misma capa más externa completaIncorrecto. Esos tres elementos están en la misma capa, pero esa capa no está completa, y el radio sí cambia de un elemento a otro.
• D) El radio depende solo de la masa atómica y no de la carga del núcleoIncorrecto. La masa atómica no determina el tamaño del átomo, que depende de la atracción entre la carga nuclear y los electrones.

Respuesta correcta: A) Tienen electrones que pueden desplazarse libremente por toda la red del metal

• A) Tienen electrones que pueden desplazarse libremente por toda la red del metalCorrecto. Los electrones de valencia de los metales se mueven con libertad por la red cristalina, lo que permite el transporte de carga a través del sólido.
• B) Tienen protones libres que se desplazan por la red y transportan la corrienteIncorrecto. En un metal los protones permanecen unidos en el núcleo y no son las partículas que transportan la corriente eléctrica.
• C) Tienen menos electrones de valencia que los no metales, por eso conducenIncorrecto. La conducción metálica no se explica por tener pocos electrones de valencia, sino por la facilidad con que estos se desplazan.
• D) Su baja temperatura de fusión indica que el metal está lleno de electrones móvilesIncorrecto. La temperatura de fusión se relaciona con la intensidad de la atracción metálica y no con la movilidad de los electrones.

Respuesta correcta: D) Con que es un elemento de la familia del carbono, capaz de formar enlaces y estructuras que conducen

• A) Con que se encuentra en un grupo bajo, lo que le permite perder electrones con facilidadIncorrecto. Perder electrones con facilidad es propio de los metales, mientras que los no metales tienden a ganarlos.
• B) Con que tiene su capa más externa casi completa, por lo que gana electronesIncorrecto. Ganar electrones es una característica química de los no metales, pero no explica su comportamiento como material conductor.
• C) Con que pertenece al grupo de los gases nobles y por eso se mantiene inerteIncorrecto. Los gases nobles son muy poco reactivos y no se usan como materiales conductores en los cableados eléctricos.
• D) Con que es un elemento de la familia del carbono, capaz de formar enlaces y estructuras que conducenCorrecto. Los elementos de la familia del carbono forman redes de enlaces covalentes que permiten el desplazamiento de electrones y con ello la conducción.

Respuesta correcta: A) Ordena los elementos por número atómico, lo que permite predecir mejor sus propiedades

• A) Ordena los elementos por número atómico, lo que permite predecir mejor sus propiedadesCorrecto. El orden creciente del número atómico elimina las excepciones de la tabla por masas y da lugar a grupos que corresponden a familias químicas reales.
• B) Muestra la masa atómica de cada elemento, un dato que la tabla moderna no incluyeIncorrecto. La tabla moderna también permite conocer la masa atómica, de modo que esa no es una ventaja que la distinga de la anterior.
• C) Contiene menos elementos que la de Mendeleiev, porque solo incluye los conocidos en ese momentoIncorrecto. La tabla moderna incluye muchos más elementos que la original, y ese no es el criterio de ordenamiento.
• D) Ordena por familias, lo que elimina la necesidad de conocer el número atómicoIncorrecto. La tabla moderna se organiza por número atómico, y la disposición en familias se deduce de ese ordenamiento.

Respuesta correcta: D) Es pertinente, porque el metal que desplaza a otro ocupa una posición más reactiva en la serie de metales

• A) No es pertinente, porque los depósitos observados no dependen de la reactividad de cada metalIncorrecto. Que un metal desplace a otro de sus sales es precisamente una medida comparada de la reactividad de los dos elementos.
• B) Es pertinente, pero solo se puede comparar un mismo metal consigo mismoIncorrecto. El experimento permite comparar metales distintos entre sí, porque cada desplazamiento muestra cuál tiene mayor reactividad.
• C) Es pertinente, pero la única variable que importa es la cantidad de disolución utilizadaIncorrecto. La cantidad de disolución es secundaria, y lo determinante es qué metal reacciona y cuál no lo hace.
• D) Es pertinente, porque el metal que desplaza a otro ocupa una posición más reactiva en la serie de metalesCorrecto. La serie de metales ordena los elementos por su facilidad para ceder electrones, y esa propiedad se puede poner a prueba con la prueba de desplazamiento.