Bundle W08 de Ciencias Naturales para Grado 11 en México (SEP NEM Mexico 2026 / EXANI-II / COMIPEMS Ciencias Naturales): 20 preguntas con explicación pedagógica.
C)50 g/molIncorrecto. Suma errónea de las masas componentes.
D)39 g/molIncorrecto. Se omitió la masa del hidrógeno.
💡 Explicación
La masa molar se obtiene sumando las masas atómicas de cada elemento presente en la fórmula química: 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.
Pregunta 3
Pregunta 3 · D4Bloom: Understand
Un estudiante disuelve 58.5 g de NaCl (Masa molar = 58.5 g/mol) en agua hasta completar un volumen total de 2 Litros de solución.
¿Cuál es la Molaridad (M) de la solución de sal resultante?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: C)0.5 M (mol/L)
💡 Explicación
Molaridad M = moles de soluto / litros de solución. Moles = 58.5 g / 58.5 g/mol = 1 mol. M = 1 mol / 2 L = 0.5 M.
Ver respuesta
Respuesta correcta: C)0.5 M (mol/L)
A)1.0 M (mol/L)Incorrecto. 1.0 M sería la concentración si se disolviera en 1 Litro de solución.
B)2.0 M (mol/L)Incorrecto. Resultado de multiplicar moles por volumen en lugar de dividir.
C)0.5 M (mol/L)¡Correcto! Moles de NaCl = 58.5 g / 58.5 g/mol = 1 mol. Molaridad = 1 mol / 2 L = 0.5 M.
D)0.25 M (mol/L)Incorrecto. División errónea del número de moles.
💡 Explicación
Molaridad M = moles de soluto / litros de solución. Moles = 58.5 g / 58.5 g/mol = 1 mol. M = 1 mol / 2 L = 0.5 M.
Pregunta 4
Pregunta 4 · D4Bloom: Understand
En la síntesis de amoníaco (N2 + 3 H2 -> 2 NH3), se hacen reaccionar 2 moles de N2 con 3 moles de H2.
¿Qué reactivo es el reactivo limitante y cuántos moles de NH3 se pueden producir como máximo?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: D)El H2 es el reactivo limitante; se producen máximo 2 moles de NH3
💡 Explicación
Según la relación 1 N2 : 3 H2, 3 moles de H2 consumen 1 mol de N2. El H2 se agota primero (limitante) produciendo (3 mol H2)*(2 mol NH3 / 3 mol H2) = 2 mol NH3.
Ver respuesta
Respuesta correcta: D)El H2 es el reactivo limitante; se producen máximo 2 moles de NH3
A)El N2 es el reactivo limitante; se producen máximo 4 moles de NH3Incorrecto. No hay suficiente H2 para hacer reaccionar los 2 moles de N2.
B)Ambos reactivos se consumen por completo produciendo 5 moles de NH3Incorrecto. Violación de la estequiometría de la reacción balanceada.
C)El NH3 producido actúa como reactivo limitante de sí mismoIncorrecto. El NH3 es un producto, no un reactivo de partida.
D)El H2 es el reactivo limitante; se producen máximo 2 moles de NH3¡Correcto! 3 moles de H2 requieren 1 mol de N2 para reaccionar totalmente y producen 2 moles de NH3. Queda 1 mol de N2 en exceso.
💡 Explicación
Según la relación 1 N2 : 3 H2, 3 moles de H2 consumen 1 mol de N2. El H2 se agota primero (limitante) produciendo (3 mol H2)*(2 mol NH3 / 3 mol H2) = 2 mol NH3.
Pregunta 5
Pregunta 5 · D6Bloom: Understand
Se descomponen 100 g de Carbonato de Calcio (CaCO3 -> CaO + CO2) de masa molar 100 g/mol.
¿Qué volumen de dióxido de carbono gas (CO2) se liberará a condiciones normales de temperatura y presión (CNTP: 0 °C, 1 atm, Vm = 22.4 L/mol)?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: A)22.4 Litros de CO2
💡 Explicación
100 g de CaCO3 equivalen a 1 mol. La relación molar con CO2 es 1:1, produciendo 1 mol de CO2 que en CNTP ocupa un volumen molar estándar de 22.4 L.
Ver respuesta
Respuesta correcta: A)22.4 Litros de CO2
A)22.4 Litros de CO2¡Correcto! Moles de CaCO3 = 100 g / 100 g/mol = 1 mol. Como 1 mol de CaCO3 produce 1 mol de CO2, V = 1 mol * 22.4 L/mol = 22.4 L.
B)11.2 Litros de CO2Incorrecto. Correspondería a la descomposición de 0.5 moles de CaCO3 (50 g).
C)44.8 Litros de CO2Incorrecto. Correspondería a la descomposición de 2 moles de CaCO3.
D)2.24 Litros de CO2Incorrecto. Error en la escala decimal.
💡 Explicación
100 g de CaCO3 equivalen a 1 mol. La relación molar con CO2 es 1:1, produciendo 1 mol de CO2 que en CNTP ocupa un volumen molar estándar de 22.4 L.
Pregunta 6
Pregunta 6 · D6Bloom: Apply
Se oxida hierro metálico mediante la reacción: 4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3. Se requieren preparar 0.5 moles de Fe2O3.
¿Cuántos gramos de hierro (Fe, masa atómica = 56 g/mol) se necesitan consumir exactamente?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: B)56 gramos de Fe
💡 Explicación
Para 0.5 mol de Fe2O3 la estequiometría exige 1 mol de Fe. Masa de Fe = 1 mol * 56 g/mol = 56 g.
Ver respuesta
Respuesta correcta: B)56 gramos de Fe
A)112 gramos de FeIncorrecto. 112 g correspondería a 2 moles de Fe necesarios para 1 mol entero de Fe2O3.
B)56 gramos de Fe¡Correcto! Para 0.5 mol de Fe2O3 se requieren (0.5 mol Fe2O3)*(4 mol Fe / 2 mol Fe2O3) = 1 mol de Fe = 56 g.
C)28 gramos de FeIncorrecto. Correspondería a 0.5 moles de Fe.
D)224 gramos de FeIncorrecto. Cálculo erróneo por multiplicar por 4.
💡 Explicación
Para 0.5 mol de Fe2O3 la estequiometría exige 1 mol de Fe. Masa de Fe = 1 mol * 56 g/mol = 56 g.
Pregunta 7
Pregunta 7 · D6Bloom: Apply
Se titulan 25 mL de una solución de HCl de concentración desconocida con NaOH 0.1 M, requiriéndose 50 mL de NaOH para la neutralización completa.
¿Cuál es la concentración Molar de la solución de HCl?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: C)0.20 M
💡 Explicación
En la neutralización monoprótica M_ácido V_ácido = M_base V_base. Despejando M_ácido = (0.1 M * 50 mL) / 25 mL = 0.20 M.
Ver respuesta
Respuesta correcta: C)0.20 M
A)0.05 MIncorrecto. Ocurriría si se dividiera entre 100 mL.
B)0.10 MIncorrecto. Se asumió que los volúmenes de neutralización eran idénticos.
C)0.20 M¡Correcto! M1*V1 = M2*V2 -> M_acid 25 mL = 0.1 M 50 mL -> M_acid = 5.0 / 25 = 0.20 M.
D)0.40 MIncorrecto. Multiplicación errónea en el despeje de la concentración.
💡 Explicación
En la neutralización monoprótica M_ácido V_ácido = M_base V_base. Despejando M_ácido = (0.1 M * 50 mL) / 25 mL = 0.20 M.
Pregunta 8
Pregunta 8 · D6Bloom: Apply
En una reacción industrial se esperaban obtener 80 g de producto según el cálculo teórico. Sin embargo, en el laboratorio se obtuvieron 60 g reales.
¿Cuál es el porcentaje de rendimiento (% rendimiento) del proceso químico?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: D)75%
💡 Explicación
% Rendimiento = (Masa real recuperada / Masa teórica calculada) 100 = (60 / 80) 100 = 75%.
Ver respuesta
Respuesta correcta: D)75%
A)133%Incorrecto. Resultado de dividir el teórico entre el real (80 / 60).
B)80%Incorrecto. Confusión con la cantidad teórica esperada.
C)60%Incorrecto. Confusión con la masa real producida sin calcular el porcentaje relativo.
D)75%¡Correcto! % Rendimiento = (Rendimiento real / Rendimiento teórico) 100 = (60 g / 80 g) 100 = 75%.
💡 Explicación
% Rendimiento = (Masa real recuperada / Masa teórica calculada) 100 = (60 / 80) 100 = 75%.
Pregunta 9
Pregunta 9 · D6Bloom: Understand
Un compuesto orgánico contiene 40% de Carbono, 6.7% de Hidrógeno y 53.3% de Oxígeno en masa. Su masa molar es 180 g/mol.
¿Cuáles son la fórmula empírica y la fórmula molecular del compuesto (C = 12, H = 1, O = 16)?
B)Fórmula empírica: C2H4O2; Fórmula molecular: C4H8O4Incorrecto. C2H4O2 no es la fórmula mínima simplificada (es reducible a CH2O).
C)Fórmula empírica: CH4O; Fórmula molecular: C6H24O6Incorrecto. Relación estequiométrica de hidrógeno errónea.
D)Fórmula empírica: CHO; Fórmula molecular: C6H6O6Incorrecto. No refleja el duplo de proporciones del hidrógeno.
💡 Explicación
Moles de 100g: C=40/12=3.33, H=6.7/1=6.7, O=53.3/16=3.33. Dividiendo entre 3.33: C1H2O1 (CH2O, masa 30 g/mol). 180/30 = 6, dando C6H12O6.
Pregunta 10
Pregunta 10 · D6Bloom: Understand
Se mezclan 200 mL de solución de HCl 1 M con 300 mL de agua destilada.
¿Cuál es la concentración final Molar de la solución diluida?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: B)0.40 M
💡 Explicación
Ecuación de dilución C1*V1 = C2*V2. El volumen final V2 es 200 + 300 = 500 mL. C2 = (1 M * 200 mL) / 500 mL = 0.40 M.
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Respuesta correcta: B)0.40 M
A)0.66 MIncorrecto. Se dividió entre los 300 mL agregados en lugar del volumen total de 500 mL.
B)0.40 M¡Correcto! C1*V1 = C2*V2 -> 1 M 200 mL = C2 (200 + 300) mL -> C2 = 200 / 500 = 0.40 M.
C)0.50 MIncorrecto. Promedio simple sin ponderar los volúmenes de mezcla.
D)0.20 MIncorrecto. Cálculo equivocado dividiendo entre 1000 mL.
💡 Explicación
Ecuación de dilución C1*V1 = C2*V2. El volumen final V2 es 200 + 300 = 500 mL. C2 = (1 M * 200 mL) / 500 mL = 0.40 M.
Pregunta 11
Pregunta 11 · D8Bloom: Analyze
Se analiza la reacción redox: Zn (s) + Cu²⁺ (aq) -> Zn²⁺ (aq) + Cu (s).
¿Qué especie química actúa como el agente reductor y qué proceso experimenta?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: C)El Zn (s) es el agente reductor porque se oxida perdiendo 2 electrones
💡 Explicación
El agente reductor es la especie que cede electrones (se oxida). El Cinc neutro pierde 2 e⁻ pasando a Zn²⁺, actuando como agente reductor.
Ver respuesta
Respuesta correcta: C)El Zn (s) es el agente reductor porque se oxida perdiendo 2 electrones
A)El Cu²⁺ es el agente reductor porque gana 2 electronesIncorrecto. El Cu²⁺ gana electrones, por lo que se reduce y actúa como agente oxidante.
B)El Zn²⁺ es el agente reductor porque se reduce a cincIncorrecto. Zn²⁺ es el producto de la oxidación del cinc.
C)El Zn (s) es el agente reductor porque se oxida perdiendo 2 electrones¡Correcto! El cinc metálico pierde electrones (aumenta su número de oxidación de 0 a +2), provocando la reducción del Cu²⁺.
D)El Cu (s) es el agente reductor porque pierde protonesIncorrecto. Las reacciones redox involucran transferencia de electrones, no de protones.
💡 Explicación
El agente reductor es la especie que cede electrones (se oxida). El Cinc neutro pierde 2 e⁻ pasando a Zn²⁺, actuando como agente reductor.
Pregunta 12
Pregunta 12 · D8Bloom: Analyze
Se balancea la reacción redox en medio ácido: MnO4⁻ + Fe²⁺ -> Mn²⁺ + Fe³⁺.
¿Cuál es el coeficiente estequiométrico del Fe²⁺ en la ecuación balanceada por el método ion-electrón?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: D)5
💡 Explicación
La reducción del manganeso (de +7 a +2) requiere 5 electrones. Como cada Fe²⁺ cede 1 electrón (de +2 a +3), se requieren 5 moles de Fe²⁺ por cada mol de MnO4⁻.
Ver respuesta
Respuesta correcta: D)5
A)1Incorrecto. Dejaría el intercambio de electrones sin igualar (5 e⁻ capturados vs 1 e⁻ cedido).
B)2Incorrecto. Error en la estequiometría de la carga del manganeso.
C)8Incorrecto. 8 es el coeficiente de los protones H⁺ en reactivos.
La reducción del manganeso (de +7 a +2) requiere 5 electrones. Como cada Fe²⁺ cede 1 electrón (de +2 a +3), se requieren 5 moles de Fe²⁺ por cada mol de MnO4⁻.
Pregunta 13
Pregunta 13 · D8Bloom: Analyze
Se mezclan 100 mL de AgNO3 0.1 M con 100 mL de NaCl 0.1 M, precipitando Cloruro de Plata (AgCl, masa molar = 143.5 g/mol).
¿Qué masa de precipitado sólido de AgCl se obtendrá si la reacción es completa (100% rendimiento)?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: A)1.435 gramos de AgCl
💡 Explicación
Moles de Ag⁺ = 0.01 mol; moles de Cl⁻ = 0.01 mol. Reaccionan 1:1 produciendo 0.01 mol de AgCl sólido. Masa = 0.01 mol * 143.5 g/mol = 1.435 g.
Ver respuesta
Respuesta correcta: A)1.435 gramos de AgCl
A)1.435 gramos de AgCl¡Correcto! Moles de AgNO3 = 0.1 L 0.1 M = 0.01 mol. Moles de NaCl = 0.01 mol. Se forman 0.01 mol de AgCl = 0.01 143.5 g/mol = 1.435 g.
B)14.35 gramos de AgClIncorrecto. Error en el factor decimal al calcular los moles en 100 mL.
C)0.1435 gramos de AgClIncorrecto. División errónea de la masa molar entre 1000.
D)2.870 gramos de AgClIncorrecto. Se sumaron las masas molares de AgNO3 y NaCl sin considerar la relación molar.
💡 Explicación
Moles de Ag⁺ = 0.01 mol; moles de Cl⁻ = 0.01 mol. Reaccionan 1:1 produciendo 0.01 mol de AgCl sólido. Masa = 0.01 mol * 143.5 g/mol = 1.435 g.
Pregunta 14
Pregunta 14 · D8Bloom: Analyze
Se analiza una muestra impura de Caliza (CaCO3) de 5.0 gramos. Al hacerla reaccionar con ácido clorhídrico en exceso se producen 0.88 g de CO2 gas (Masa molar CO2 = 44 g/mol, CaCO3 = 100 g/mol).
¿Cuál es el porcentaje de pureza de la muestra de caliza?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: B)40%
💡 Explicación
0.88 g de CO2 corresponden a 0.02 moles de CO2, provenientes de 0.02 moles de CaCO3 puro (2.0 g). % Pureza = (2.0 g / 5.0 g) * 100 = 40%.
Ver respuesta
Respuesta correcta: B)40%
A)88%Incorrecto. Confusión directa con la masa de dióxido de carbono generada.
C)20%Incorrecto. Cálculo equivocado dividiendo la masa de CO2 entre la muestra.
D)80%Incorrecto. Se calculó el porcentaje de impurezas en lugar del de pureza.
💡 Explicación
0.88 g de CO2 corresponden a 0.02 moles de CO2, provenientes de 0.02 moles de CaCO3 puro (2.0 g). % Pureza = (2.0 g / 5.0 g) * 100 = 40%.
Pregunta 15
Pregunta 15 · D8Bloom: Apply
Se hace reaccionar aluminio con ácido sulfúrico: 2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2.
¿Cuántos Litros de gas Hidrógeno (H2) en CNTP se producen al reaccionar 5.4 g de Aluminio (Al, masa atómica = 27 g/mol)?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: C)6.72 Litros de H2
💡 Explicación
5.4 g de Al = 0.2 moles de Al. Por estequiometría 2 mol Al produce 3 mol H2, así 0.2 mol Al produce 0.3 mol H2. En CNTP: V = 0.3 * 22.4 L = 6.72 L.
Ver respuesta
Respuesta correcta: C)6.72 Litros de H2
A)4.48 Litros de H2Incorrecto. Ocurriría si la relación molar fuera 1:1.
B)22.4 Litros de H2Incorrecto. Ocurriría si se produjera 1 mol entero de gas.
C)6.72 Litros de H2¡Correcto! Moles Al = 5.4 / 27 = 0.2 mol. Moles H2 = 0.2 (3/2) = 0.3 mol H2. V = 0.3 mol 22.4 L/mol = 6.72 L.
D)13.44 Litros de H2Incorrecto. Se multiplicó por 2 en lugar de 3/2.
💡 Explicación
5.4 g de Al = 0.2 moles de Al. Por estequiometría 2 mol Al produce 3 mol H2, así 0.2 mol Al produce 0.3 mol H2. En CNTP: V = 0.3 * 22.4 L = 6.72 L.
Pregunta 16
Pregunta 16 · D8Bloom: Apply
Se prepara una solución amortiguadora (buffer) de ácido acético (Ka = 1.8 x 10⁻⁵, pKa = 4.75) y acetato de sodio en concentraciones iguales (0.1 M de cada uno).
¿Cuál es el pH de la solución amortiguadora según la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: D)pH = 4.75
💡 Explicación
Cuando la concentración de la sal (base conjugada) es igual a la del ácido débil, log([Base]/[Ácido]) = log(1) = 0, por lo que pH = pKa = 4.75.
Ver respuesta
Respuesta correcta: D)pH = 4.75
A)pH = 7.00Incorrecto. Sería el pH de agua pura neutra, no de un buffer ácido.
B)pH = 1.00Incorrecto. Correspondería a un ácido fuerte completamente disociado.
C)pH = 9.25Incorrecto. Correspondería al pOH de la solución amortiguadora básica conjugada.
En soluciones ácidas extremadamente diluidas ([H⁺] < 10⁻⁶ M), no se puede ignorar la autoionización del agua. [H⁺]total = 10⁻⁷ + 10⁻⁸ = 1.1x10⁻⁷ M -> pH = 6.96.
A)pH ≈ 6.96 (ligeramente ácido)¡Correcto! [H⁺]total = 10⁻⁸ (ácido) + 10⁻⁷ (agua) = 1.1 x 10⁻⁷ M. pH = -log(1.1 x 10⁻⁷) ≈ 6.96. Un ácido nunca puede volverse básico por dilución.
B)pH = 8.00 (básico)Incorrecto. Error clásico de calcular -log(10⁻⁸) = 8, ignorando los protones aportados por el agua.
C)pH = 1.00Incorrecto. Correspondería a HCl 0.1 M concentrado.
D)pH = 7.00 (perfectamente neutro)Incorrecto. La presencia de iones H⁺ del ácido diluido hace la solución imperceptiblemente ácida (< 7).
💡 Explicación
En soluciones ácidas extremadamente diluidas ([H⁺] < 10⁻⁶ M), no se puede ignorar la autoionización del agua. [H⁺]total = 10⁻⁷ + 10⁻⁸ = 1.1x10⁻⁷ M -> pH = 6.96.
Pregunta 18
Pregunta 18 · D10Bloom: Evaluate
Se analiza la presión de vapor de una solución formada por 1 mol de glucosa (soluto no volátil) en 9 moles de agua a 25 °C (Presión de vapor del agua pura P° = 23.8 mmHg).
¿Cuál es la disminución de la presión de vapor (ΔP) y la presión de vapor de la solución (P_solución) según la Ley de Raoult?
C)ΔP = 0.238 mmHg; P_solución = 23.56 mmHgIncorrecto. Error en la fracción molar del soluto.
D)ΔP = 11.9 mmHg; P_solución = 11.9 mmHgIncorrecto. Asumió una fracción molar del 50%.
💡 Explicación
La Ley de Raoult establece que la disminución de presión de vapor ΔP = X_soluto P° = (1/10) 23.8 = 2.38 mmHg. P_solución = P° - ΔP = 21.42 mmHg.
Pregunta 19
Pregunta 19 · D10Bloom: Evaluate
Se compara el descenso del punto de congelación (ΔTc) de dos soluciones acuosas 0.1 m: una de Sacarosa (C12H22O11, no electrólito) y otra de Cloruro de Calcio (CaCl2, electrólito fuerte).
¿Cómo se relaciona el descenso del punto de congelación del CaCl2 respecto al de la sacarosa según el factor de van 't Hoff (i)?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: C)El descenso ΔTc del CaCl2 es 3 veces mayor que el de la sacarosa (i = 3)
💡 Explicación
Las propiedades coligativas dependen del número total de partículas de soluto en solución (ΔTc = i Kc m). Para CaCl2 -> Ca²⁺ + 2 Cl⁻ (i = 3), por lo que ΔTc es el triple.
Ver respuesta
Respuesta correcta: C)El descenso ΔTc del CaCl2 es 3 veces mayor que el de la sacarosa (i = 3)
A)El descenso ΔTc de ambas soluciones es exactamente idénticoIncorrecto. Omite considerar la disociación iónica de los electrólitos en solución.
B)El descenso ΔTc de la sacarosa es 3 veces mayor que el del CaCl2Incorrecto. La sacarosa no se disocia en iones.
C)El descenso ΔTc del CaCl2 es 3 veces mayor que el de la sacarosa (i = 3)¡Correcto! El CaCl2 se disocia completamente en 3 iones (Ca²⁺ + 2 Cl⁻), por lo que i = 3. La sacarosa no se disocia (i = 1). La propiedad coligativa depende del número de partículas.
D)El CaCl2 no causa descenso del punto de congelaciónIncorrecto. Todos los solutos reducen el punto de congelación de un solvente.
💡 Explicación
Las propiedades coligativas dependen del número total de partículas de soluto en solución (ΔTc = i Kc m). Para CaCl2 -> Ca²⁺ + 2 Cl⁻ (i = 3), por lo que ΔTc es el triple.
Pregunta 20
Pregunta 20 · D10Bloom: Evaluate
Se titula una mezcla de H3PO4 (ácido triprótico) con NaOH midiendo el pH con un potenciómetro. Se observan dos puntos de inflexión claros antes de que el agua limite la titulación.
¿Por qué se observan saltos de pH independientes para las dos primeras desprotonaciones pero no un salto nítido para la tercera desprotonación (Ka3 = 4.2 x 10⁻¹³)?
Elige una opción para comprobar tu respuesta.
Respuesta correcta: D)Porque la constante Ka3 es extremadamente pequeña, por lo que el ion HPO4²⁻ es una especie ácida tan débil que su hidrólisis compite con la de la base fuerte en agua
💡 Explicación
La tercera constante de acidez Ka3 = 4.2x10⁻¹³ es tan pequeña que el ion HPO4²⁻ no es suficientemente ácido para dar un cambio brusco de pH frente al tampón de agua.
Ver respuesta
Respuesta correcta: D)Porque la constante Ka3 es extremadamente pequeña, por lo que el ion HPO4²⁻ es una especie ácida tan débil que su hidrólisis compite con la de la base fuerte en agua
A)Porque el H3PO4 sólo posee dos átomos de hidrógeno en su estructura molecular realIncorrecto. El ácido fosfórico posee 3 hidrógenos enlazados a átomos de oxígeno.
B)Porque la reacción de la tercera desprotonación es altamente explosivaIncorrecto. Es una reacción de transferencia protónica ácidobásica en solución no explosiva.
C)Porque los tres protones se liberan simultáneamente a exactamente el mismo pHIncorrecto. Los valores de Ka1, Ka2 y Ka3 difieren en varios órdenes de magnitud.
D)Porque la constante Ka3 es extremadamente pequeña, por lo que el ion HPO4²⁻ es una especie ácida tan débil que su hidrólisis compite con la de la base fuerte en agua¡Correcto! Ácidos con Ka < 10⁻¹⁰ no presentan saltos nítidos de pH en solución acuosa debido al efecto de nivelación del disolvente (el OH⁻ reacciona con H2O).
💡 Explicación
La tercera constante de acidez Ka3 = 4.2x10⁻¹³ es tan pequeña que el ion HPO4²⁻ no es suficientemente ácido para dar un cambio brusco de pH frente al tampón de agua.
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